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在一定條件下發生如下反應：2KClO₃+I₂="==" 2KIO₃+Cl₂，則下列推斷不正確的是

A．該反應屬于置換反應

B．該反應中氧化劑為KClO₃

C．該反應中還原劑為I₂

D．該反應中KClO₃被氧化為Cl₂，I₂為被還原KIO₃

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?石景山區一模）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O （l）△H₁=-2741.8kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
（1）反應C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O （l）的△H=

-2219.9kJ/mol

．
（2）現有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：CO（g）+H₂O （g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是

．
a．體系中的壓強不發生變化
b．v _正（H₂）=v _逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質量不發生變化
d．CO₂的濃度不再發生變化
②5min后體系達到平衡，經測定，H₂為0.8mol，則v（H₂）=

0.16mol/（L?min）

．
③向平衡體系中充入少量CO則平衡常數

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）依據（1）中的反應可以設計一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內部是熔融的摻雜著氧化釔（Y₂O₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，在其內部可以傳導O^2-．在電池內部O^2-由

正

極移向

負

極（填“正”或“負”）；電池的負極電極反應式為

C₃H₈+10O^2--20e-=3CO₂+4H₂O

．
（4）用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現象為

有無色氣體生成，有白色沉淀生成

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應2A（g）+B（g）?2C（g），若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現有下列幾種說法，其中正確的（　　）

A．2 s時物質B的濃度為0.6 mol/L

B．用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol?L^-1?s^-1

C．2 s時物質A的轉化率為70%

D．用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol?L^-1?s^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4mol C氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）+B（g）

2C（g）．若經2s后測得A的濃度為0.6mol?L^-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol?L^-1?s^-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol?L^-1?s^-1
③2s時物質C的轉化率為30%
④2s時物質B的濃度為0.7mol?L^-1
其中正確的是（　　）

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

現向一固定容積密閉容器中充入2mol N₂和3mol H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），能說明該反應達到化學平衡狀態的是（　　）

A．N₂、H₂、NH₃的濃度相等

B．容器內N₂、H₂、NH₃混合氣體的密度不再變化

C．單位時間內，生成n mol N₂，同時生成2n mol NH₃

D．反應停止，正、逆反應速率都等于零

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中通入體積比為2：3的氣體A和氣體B，在一定條件下發生如下反應：A+3B?2C（A、B、C均為氣體）當反應達到平衡時，測得有50%的B轉化為C，則反應前與平衡時容器內的分子數之比是（　　）

A．5：6

B．5：4

C．5：3

D．5：2

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