Question

10．一定溫度下，體積為1L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質的量和平衡物質的量如下表所示：

物質	X	Y	Z
初始物質的量（mol）	0.2	0.4	0
平衡物質的量（mol）	0.1	0.1	0.2

下列說法正確的是（　　）

• A． 反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數為400
• B． 向該容器中再加入0.1mol X、0.1mol Y、0.2mol Z，平衡不移動
• C． 若向容器中再加入0.1mol X，因平衡向右移動，則X、Y、Z的轉化率均增大
• D． 若升高溫度時，Z的濃度增大，則容器內的壓強增大

Answer 1

分析 A、濃度變化量之比等于化學計量數之比，據此判斷化學方程式；
B、再向該容器中再加入0.1mol X、0.1mol Y、0.2mol Z，壓強增大；
C、平衡后再加入反應物X，平衡正向移動，X的轉化率減小，Y的轉化率增大；
D、升溫時Z的濃度增大，說明平衡正向移動，正反應氣體物質的量減小．

解答 解：A、化學計量數之比等于濃度變化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.1：0.3：0.2=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，平衡常數k=$\frac{[Z]^{2}}{[X]•[Y]^{3}}$=$\frac{0．{2}^{2}}{0.1×0．{1}^{3}}$=400，故A正確；
B、加壓平衡正向移動，所以再向該容器中再加入0.1mol X、0.1mol Y、0.2mol Z，平衡正向移動，故B錯誤；
C、增大一種反應物，另一種反應物轉化率增大，本身轉化率減小，且生成物沒有轉化率，故C錯誤；
D、升溫平衡正向移動，正反應方向氣體物質的量減小，所以無法判斷壓強變化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡常數的計算、化學平衡的移動、轉化率等，題目難度不大．