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13．寫出銅與稀硝酸反應的化學反應方程式，請用雙線橋法標出元素化合價升降、電子得失和被氧化、被還原的情況，并指出氧化劑、還原劑．
氧化劑HNO3；還原劑Cu．

分析 發生3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應中Cu元素化合價由0價變為+2價、部分N元素化合價由+5價變為+2價，其得失電子最小公倍數是6，所以銅是還原劑、部分硝酸是氧化劑，還原劑發生氧化反應、氧化劑發生還原反應，以此來解答．

解答 解：該反應中Cu元素化合價由0價變為+2價，則Cu為還原劑，硝酸中部分N元素化合價由+5價變為+2價，硝酸為氧化劑，其得失電子最小公倍數是6，用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目為，
故答案為：；HNO3；Cu．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產中間產物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：

（1）實驗室實現“操作I”所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（2）檢驗“酸溶”后的溶液中含有Fe2+試劑是KMnO4溶液，現象是紫紅色褪去．
（3）“操作III”系列操作名稱依次為蒸發濃縮（加熱濃縮）、冷卻結晶、過濾和洗滌．洗滌的方法是向漏斗里加入蒸餾水，使水沒過沉淀物，等水自然流完后，重復操作2～3次．
（4）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是（　　）
A．?乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．?乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．?在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應
D．?苯與液溴混合后撒入鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．A是重要的有機化工原料，可通過石油裂解制得．以A為原料制取有機玻璃N及隱形眼鏡材料M的合成路線如下：

已知：-R、-R′為可能相同或可能不同的原子或原子團
請回答：
（1）A的名稱是丙烯，B的結構簡式是，X中核磁共振氫譜峰面積比是2：1．
（2）F→N反應的化學方程式是，反應類型是加聚反應．
（3）C在一定條件下轉化為高分子化合物的化學方程式是．
（4）D有多種同分異構體，符合下列條件的有5種（包括順反異構體）．
①能發生銀鏡反應
②能與NaOH溶液反應
其中反式結構的結構簡式是．
（5）從結構上解釋為什么M可作為隱形眼鏡的材料羥基具有親水性，且有支鏈，透氣性好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．鋁片投入燒堿溶液Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．氯氣與水反應Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．碳酸鈣溶于鹽酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某NaHCO3樣品中含有NaCl雜質，為測定試樣中NaHCO3的質量分數，某同學設計了二種方案：
Ⅰ、方案一：稱取10g樣品按如圖1裝置進行測定．

（1）裝置A中反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）裝置D的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳．
（3）完全反應時，若測得C裝置在反應前后的質量差是2.0g，則樣品中NaHCO3的質量分數為76.4%．
（4）此方案的實驗結果數值偏小，可能的原因是CO2殘留于AB裝置中．
Ⅱ、方案二：取4g樣品溶于水，加入適當指示劑，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反應時，測定所消耗的硫酸的體積．
回答下列問題：
（1）上述測定，需用已知濃度的濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；
①配制過程中不需要用到的儀器是圖2中的D．

②配制過程中出現以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是C．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．
C．容量瓶沒有干燥．
（2）滴加硫酸時反應的化學方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．
（3）恰好完全反應時，若測得消耗硫酸的體積為20mL，則樣品中NaHCO3的質量分數為84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一．其合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．，
在定容密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發生反應，平衡時N2轉化率為20%：
①當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是1：3N2和H2的轉化率比是1：1，反應共放熱36.96KJ．
②升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小，密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）
③當達到平衡時，充入氬氣，平衡將不（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
④若容器絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．達到新平衡后，容器內溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各物質中，不能夠按照  （“→”表示一步完成）關系相互轉化的有（　　）
       物質
編號		abc
1NaNa2O2NaCl
2NaOHNaHCO3Na2CO3
3Al2O3NaAlO2Al（OH）3
4AlCl3Al（OH）3NaAlO2
5FeOFe（NO3）2Fe（OH）2
6MgCl2Mg（OH）2MgO
7CuOCuSO4Cu（OH）2
8SiSiO2H2SiO3
9CCOCO2
A．1項B．2項C．3項D．4項

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4）•H2O為深藍色晶體，在工業上用途廣泛，常用作殺蟲劑、媒染劑．某學習小組探究制備該晶體并測定其組成的實驗過程如下：
（Ⅰ）晶體的制備原理及流程：
CuSO4+4NH3+H2O═[Cu（NH3）4]SO4）•H2O
回答下列問題：
（1）無水乙醇的作用降低其溶解性，有利于晶體的析出；烘干晶體的溫度性質60℃的原因是溫度過高受熱晶體會分解；
（2）實驗制得產物晶體中往往有Cu2（OH）2SO4雜質，分析產生該雜質的原因可能是銅離子發生水解；
（Ⅱ）晶體中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可與I作用產生I2和白色沉淀，該反應的離子方程式為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，再用Na2S2O3溶液滴定I2，即可得Cu2+含量；
（Ⅲ）晶體中氮含量的測定
實驗裝置如圖所示，稱取0.9380g[Cu（NH3）x]SO4•H2O晶體[M=（178+17x）g/mol]于錐形瓶a中，通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH標準滴定b中剩余的HCl．
（4）滴定管讀數如圖所示，消耗標準液16.00mL；[Cu（NH3）x]SO4•H2O中x=3.56，推測測量值（x）比理論值偏小的原因是加入的NaOH溶液不足，沒有加熱（或生成的氨氣沒有完全逸出）；
（Ⅳ）SO42-含量的測定--沉淀法
（5）稱取一定質量的試樣，加稀鹽酸溶解，將BaCl2加入溶液中，靜置得到BaSO4沉淀，檢驗沉淀已完全的操作為靜置，向上層清液中加入少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，則說明沉淀完全．

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同步練習冊答案
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