Question

在密閉容器中，對于反應：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始時分別為20 mol和10 mol；達平衡時，SO₂的轉化率為80%。若從SO₃開始進行反應，在相同的溫度下，欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則起始時SO₃的物質的量及其轉化率為(     )

A.10 mol和10%          B.20mol和20%       C.20 mol和40%       D.20mol和80%

 

Answer 1

B

解析:因為平衡的建立和途徑無關，因此要從生成物開始建立平衡，則SO₃的物質的量若換算成反應物的物質的量就必須滿足SO₂是20mol，氧氣是10mol，所以SO₃的物質的量是2mol。因為平衡時生成SO₃的物質的量是20mol×80％＝16mol，所以SO₃的轉化率是，即答案是B。