【題目】下列有關離子方程式正確的是( )
A.碳酸氫鈉的水解：HCO3－+H2O
H3O++CO32－
B.向明礬溶液中加Ba(OH)2溶液調節(jié)pH=12：Al3++SO42-+4OH-+Ba2+═BaSO4↓ +AlO2-+2H2O
C.將鍋爐水垢中的硫酸鈣用純堿溶液處理：CaSO4＋CO32―=CaCO3＋SO42―,
D.Al(OH)3的酸式電離：Al(OH)3=H＋＋AlO2—+H2O
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，Fe和CO2發(fā)生如下反應： CO2（g） + Fe（s） 
FeO（s） + CO（g），若起始時向容器中加入1mol CO2，5.0 min后，容器內氣體的相對平均分子量為32，則這段時間內ν（CO2）=_____________。
①下列說法不正確的是_______
a 當混合氣體的密度不變時說明反應達到了平衡
b 混合氣體的平均相對分子質量不變時說明反應達到了平衡
c 平衡后移除二氧化碳時，正反應速率一直減小直至建立新的平衡
d 平衡后縮小容器的體積，正逆反應速率不變，平衡不移動
②待反應達到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_________移動（選填“正向”、 “逆向”、或“不”），二氧化碳的轉化率________（填“增大”，“減小”或“不變”），CO的物質的量____（選填“增大”，“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。電解質溶液為KOH溶液，電池反應為：Cd +2NiO(OH)+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關鎳鎘電池的說法正確的是
A. 充電過程是化學能轉化為電能的過程
B. 充電時陽極反應為Cd(OH)2＋2e—="=" Cd + 2OH-
C. 放電時電池內部OH - 向正極移動
D. 充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉化為NiO(OH)的反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H＜0，當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質的量為2.1mol．試回答下列問題：
（1）若平衡時，容器體積為aL，寫出該反應的平衡常數(shù)為：K=__________（用含a的代數(shù)式表示）
（2）反應進行到t1時，SO2的體積分數(shù)為_______________；
（3）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質的量將________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質的量____2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），簡單說明原因：____________。
（5）若t1達到平衡后，保持容器的體積不再變化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此時v逆________v正 （填“＜”、“＞”或“=”）。
（6）一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應放熱），測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 4 mol SO3 | 2 mol SO2、1 mol O2 |
平衡v正(SO2)/ mol·L－1·s－1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L－1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質的平衡轉化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
用“＜”、“＞”或“=”填入下列橫線上：
c2______2c1，v1______v2；K1_____K3，p2____2p3；α1(SO2)_____α3(SO2)；α2(SO3)＋α3(SO2)_______1
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【題目】25℃時，合成氨的反應熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H=—92.4 kJ/mol，下列有關說法正確的是( )
A.將1 mol N2和3 mol H2置于一定體積的密閉容器中充分反應可放出92.4 kJ的熱量
B.選擇高溫高壓條件下能提高合成氨的產量是符合勒夏特列原理指導實際生產的
C.對于合成氨達平衡時減小壓強會使正、逆反應速率減小，但平衡逆向移動
D.在一定體積的容器中合成氨時，當容器內的氣體密度不再變化說明反應達到化學平衡狀態(tài)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學查閱資料得知25℃時部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 | H2S |
電離常數(shù)(Ka) | 1.8×10-4 | 3×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
據(jù)此回答以下幾個問題:
(1)四位同學根據(jù)表中數(shù)據(jù)寫出以下幾個反應方程式
甲：
乙：
丙：
丁：
上述反應可以成功進行的是______(填同學代號)。
(2)甲同學為證明 HCOOH 為弱酸，采用以下方法一定能證明的是_______(填序號)。
①常溫下測得HCOONa溶液的pH大于7
②用HCOOH 溶液做導電實驗，燈泡很暗
③HCOOH與Na2S能發(fā)生反應產生臭雞蛋氣味的氣體
④采用pH計測得常溫下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37
⑤HCOONa和H3PO4反應，生成 HCOOH
⑥pH=2的HCOOH溶液稀釋至100倍后，測得pH約為3.4
(3)乙同學取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室溫下用0.1 mol/L NaOH 溶液進行滴定，并使用氫離子濃度監(jiān)測儀進行實時監(jiān)控，當電腦顯示 pH=7并穩(wěn)定時停止滴定，此時測得消耗NaOH 溶液體積為V mL。
①該實驗可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填儀器名稱)。
②V____10.00 mL(填“>”“="或“<”)。
③滴定結束后溶液中所含離子濃度由大到小為：_________(書寫離子濃度符號并用“>”連接)。
④丙同學與甲同學做同樣實驗。但他將0.1 mol/L H2C2O4換成0.1 mol/L H2S溶液，丙同學實驗結束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(填">""<"或“=”)。
(4)已知酸性高錳酸鉀可將甲酸氧化成二氧化碳，丁采用 HCOOH 溶液對某KMnO4樣品進行純度測定(雜質不參導反應)，取0.200 g KMnO4樣品(M=158 g/mol)在錐形瓶中溶解并酸化后，用0.100 mol/L的標準HCOOH溶液進行滴定，滴定至終點時消耗 HCOOH 溶液20.00 mL。
①對 KMnO
②確定達到滴定終點的判斷方法是_________。
③該樣品中KMnO4的純度為 _______(用百分數(shù)表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，世界衛(wèi)生組織國際癌癥研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，苯乙烯在2B類致癌物清單中。
(1)工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯，其反應原理如下：
①在容積固定為2L的密閉容器內充人2mol
，加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應，用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 12.6 | 13.68 | 14.55 | 15.22 | 15.6 | 15.75 | 15.75 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該溫度下壓強平衡常數(shù)Kp_____(計算結果帶單位，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。
②實際生產中常在恒壓條件下?lián)饺敫邷厮魵庾鳛榉磻w系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應)。在一定壓強、900K的條件下，苯乙烯的產率隨著
的增大而_________(填“增大”“減小”或“不變”)。隨著反應的進行，會產生積碳使催化劑活性減弱，水蒸氣還有利于恢復催化劑活性，原因是__________(用化學方程式表示)。
(2)研究表明金屬次卟啉二甲酯能夠順利地選擇性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛(結構簡式為
)，以該反應原理設計成酸性燃料電池，則電池負極的電極反應式為____________，若該電池消耗標準狀況下11.2 L的O2，則外電路中理論上轉移電子的物質的量為________。
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【題目】某同學進行SO2的性質實驗。在點滴板a、b、c、d處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如表所示。下列說法正確的是（ ）
序號 | 試劑 | 實驗現(xiàn)象 |
a | 品紅溶液 | 紅色褪去 |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
c | NaOH溶液（含2滴酚酞） | 紅色褪去 |
d | H2S溶液 | 黃色渾濁 |
A.在濃硫酸與Na2SO3固體反應中，濃硫酸表現(xiàn)的強氧化性
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能發(fā)生反應：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D.d中表明SO2具有氧化性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在相同溫度下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述中錯誤的是（ ）
A.化學反應速率：乙>甲B.平衡時O2的濃度：乙>甲
C.平衡時SO2的轉化率：乙>甲D.平衡時SO2的體積分數(shù)：乙>甲
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