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為探究鋅與稀硫酸的反應速率（以v（H2）表示），向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（　　）
A．加入NH4HSO4固體，v（H2）不變
B．加入Na2SO4固體，v（H2）減小
C．加入CH3COONa固體，v（H2）減小
D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小
A．加入NH4HSO4固體，電離出氫離子，氫離子濃度增大，v（H2）增大，故A錯誤；
B．加入Na2SO4固體，氫離子濃度不變，v（H2）不變，故B錯誤；
C．加入CH3COONa固體，反應生成醋酸，氫離子濃度減小，則v（H2）減小，故C正確；
D．滴加少量CuSO4溶液，構成原電池，v（H2）增大，故D錯誤；
故選：C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

H2O2是實驗室常用的一種化學試劑．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL2%H2O2溶液無
②10mL5%H2O2溶液無
③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是______，實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______．
（2）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1．分析圖能1夠得出的實驗結論是______．

Ⅱ．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
（1）實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，則實驗中需要測量的數據是______．
（2）加入0.1gmolMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示．解釋反應速率變化的原因______，計算H2O2的初始物質的量濃度______．（保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（　　）
A．粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強
B．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率，不影響化學平衡
C．向包有Na2O2的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應
D．強電解質水溶液的導電性一定大于弱電解質水溶液的導電性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列過程中，需要加快反應速率的是（　　）
A．鋼鐵腐蝕B．橡膠老化C．食品腐爛D．工業煉鋼

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（思維拓展題）某研究學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：
實驗一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：
實驗二、把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣量減少．
實驗三、將不純的鋅片與稀鹽酸反應，發現反應速率加快．
實驗四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問題：
（1）試分析實驗一中t1～t2速率變化的主要原因是______，t2～t3速率變化的主要原因是______．
（2）實驗二放出氫氣量減少的原因是______．
（3）某同學認為實驗三和四反應速率加快原因，均因為原電池的存在，你認為是否正確，若不正確，說明原因．若正確寫出原電池的電解質溶液、正、負極材料及電極反應．
負極材料正極材料負極反應式正極反應式電解質溶液
實驗三Zn雜質Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
實驗四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
負極材料正極材料負極反應式正極反應式電解質溶液
實驗三Zn雜質Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
實驗四ZnCuZn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑鹽酸
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在甲、乙（如圖所示）兩個容積相同的容器中進行如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）．若保持溫度相同，分別向兩個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時兩容器中C的體積分數的大小關系為（　　）
A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲=乙D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐好處在于（　　）
A．增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源
B．減少爐中雜質氣體（如SO2等）的形成
C．提高煤炭的熱效率并減少CO的排放
D．使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實可用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率
B．硫酸工業中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉化率
D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化
步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發生的熱化學方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應速率和轉化率，下列措施可行的是     。
A、增大壓強    B、升高溫度     C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
溫度/℃
400
500
800
平衡常數K
9.94
9
1
（2）“轉化一氧化碳”發生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：
提高氫碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質的量的H2O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1∶3，此時v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有關合成氨工業的說法中正確的是     。
A、該反應屬于人工固氮
B、合成氨工業中使用催化劑能提高反應物的利用率
C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨工業采用循環操作的主要原因是為了加快反應速率
（4）生產尿素過程中，理論上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比為  ，而實際生產過程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，這是因為     。
（5）當甲烷合成氨氣的轉化率為60％時，以3.0×108 L甲烷為原料能夠合成     L 氨氣。（假設體積均在標準狀況下測定）

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