Question

對于反應2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O下列分析錯誤的是

1. A.
   該反應氧化劑是H₂C₂O₄
2. B.
   反應中1mol MnO₄^-得到5N_A個e^-
3. C.
   還原性Mn²⁺＜H₂C₂O₄
4. D.
   MnSO₄可以做該反應的催化劑

Answer 1

A
分析：A．氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物的氧化劑；
B．根據高錳酸根離子中錳元素和二價錳離子之間化合價的差來分析判斷；
C．同一化學反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性；
D．硫酸錳可以作催化劑．
解答：A．該反應中，C元素的化合價由+3價變為+4價，所以草酸是還原劑，故A錯誤；
B．反應中一個MnO₄^-得到（7-2）個e^-，1molMnO₄^-得到5N_A個e^-，故B正確；
C．該反應中，草酸是還原劑，二價錳離子是還原產物，所以還原性Mn²⁺＜H₂C₂O₄，故C正確；
D．該反應中生成硫酸錳，硫酸錳能加快反應速率，所以可以做該反應的催化劑，故D正確；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，注意草酸中碳元素化合價的判斷方法，難度不大．