Question

15．判斷含氧酸強弱的一條經驗規律：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強．幾種實例如下表所示．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸
非羥基氧原子數	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

（1）亞磷酸（H₃PO₃）和亞砷酸（H₃AsO₃）的分子式相似，但它們的酸性差別很大．亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結構式分別為：亞磷酸，亞砷酸．
（2）分別寫出亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式．亞磷酸：H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O，亞砷酸：H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O．
（3）比較H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄的酸性強弱，酸性由弱到強的順序H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄．

Answer 1

分析 （1）含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強，據此確定酸的結構式；
（2）酸和堿反應生成鹽和水；
（3）由表格中的數據可知，非羥基氧原子個數越多，酸性越強．

解答 解：（1）含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強，亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，所以亞磷酸和亞砷酸的結構式分別為：、，
故答案為：、；
（2）酸和堿反應生成鹽和水，亞磷酸中含有2個羥基，屬于二元酸，亞砷酸屬于三元酸，亞磷酸和亞砷酸分別和氫氧化鈉的反應方程式為：H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O、H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O，
故答案為：H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O；H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O；
（3）由表格中的數據可知，非羥基氧原子個數越多，酸性越強，H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄中非羥基O原子數分別為1、2、3，則酸性由弱到強的順序為H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄，故答案為：H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄．

點評 本題考查表格中信息應用、酸性比較及反應方程式的書寫，為高頻考點，注意把握習題中的信息及酸性的判斷為解答的關鍵，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大．