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9．將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現象，但加入某化合物后，發現銅粉質量逐漸減少，則該化合物不可能是（　　）
A．Fe2（SO4）3B．FeSO4C．KNO3D．Fe3O4

分析 Cu與稀硫酸不反應，加入某物質后，發現銅粉質量逐漸減少，則物質具有氧化性，以此來解答．

解答 解：A．Cu與Fe2（SO4）3反應，Cu逐漸減少，故A不選；
B．Cu、硫酸、FeSO4均不反應，Cu的質量不變，故B選；
C．加KNO3，酸性條件下Cu、氫離子、硝酸根離子發生氧化還原反應，Cu逐漸減少，故C不選；
D．Fe3O4與硫酸反應生成三價鐵，Cu與三價鐵發生氧化還原反應，Cu逐漸減少，故D不選；
故選B．

點評 本題考查Cu的性質及氧化還原反應，為高頻考點，把握發生的氧化還原反應及物質的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．T℃時，將某硫酸銅溶液蒸發掉55g水，或向該溶液中加入25g克膽礬，都能得到該溫度下的硫酸銅飽和溶液，則該溫度下硫酸銅的溶解度為（單位：克）（　　）
A．45B．25C．29D．39

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質中前一種是混合物，后兩種是純凈物的是（　　）
A．藍礬  玻璃    無色的剛玉B．汽油   液氯     醋酸
C．石蠟  純鹽酸  王水D．干冰   鋁熱劑   鐵觸媒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．CO2、CH4都屬于極性鍵的非極性分子
B．C、N、O、F 電負性依次減小
C．基態銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d94s2
D．價電子構型為3s23p4的粒子其電子排布圖為：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，某同學設計如下試驗：
（1）取樣品 ag，稱取時使用的儀器名稱為托盤天平．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有硅、銅，在溶解過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾，寫出該步操作中有關的離子式H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg（OH）2↓．
（4）在第（ 3 ）步的濾液中通入足量CO2，過濾．發生反應的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數次后，烘干并灼燒至質量不再減輕為止，冷卻后稱量，質量為bg，則原樣品中鋁的質量分數是$\frac{9b}{17a}$×100%．
（6）若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結果偏低（填“高”、“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結果偏高；若濾渣燃燒不充分，則實驗結果偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．請按如圖線條提示，畫出Fe、CuO、S、NaCl、NaOH、H2SO4、H2、Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、Cu、HCl 的樹狀分類圖：（將化學式填入空格內）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用化學反應將存儲在物質內部的化學能轉化為電能，科學家設計出了原電池，從而為人類生產、生活提供能量．
（1）甲同學認為，所有的氧化還原反應都可以設計成原電池，你是否同意否（填“是”或“否”）．若不同意，請你試舉一例，寫出相應的化學方程式：C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
（2）乙同學依據氧化還原反應：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設計的原電池如圖所示：
①負極的材料是Cu，發生的電極反應為Cu-2e-=Cu2+；
②外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．（寫出電極材料的名稱）
③當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應共轉移了的電子數目是0.05mol
④請指出該原電池裝置的一個缺點：能量利用率低，不能提供持續穩定的電流．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（　　）
①NaHCO3　②（NH4）2S　③Al（OH）3　④NH4Cl　⑤H2N-CH2-COOH　⑥CH3COOH．
A．①②③B．①②④⑤C．⑤⑥D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．通過復習總結，下列歸納正確的是（　　）
A．有單質參加的反應，置換反應一定都屬于氧化還原反應
B．簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子只有氧化性
C．離子化合物在熔融態都能夠導電，共價化合物在熔融態都不導電
D．所有物質都有化學鍵

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同步練習冊答案
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