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【題目】超細氧化鎳(NiO)是一種功能材料,已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面工業上常以Ni(NO3) 6H2O[CO(NH2)2](尿素)為原料制備

1Ni2+基態核外電子排布式為_____________

2NO3-離子互為等電子體的一種分子的分子式為__________

3尿素分子中碳原子軌道的雜化類型為________1mol尿素分子中含有的σ鍵的數目為______

4CNO三種元素第一電離能由大到小的順序為_________

5NiO(氧化鎳)晶體的結構與NaCl相同,但天然的和絕大部分人工制備體都存在各種缺陷例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷一個Ni2+空缺另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代。其結果晶體仍呈電中性但化合物中NiO的比值卻發生了變化經測定某氧化鎳樣品中Ni3+Ni2+的離子數之比為691,若該晶體的化學式為NixOx=________

【答案】 [Ar]3d8 BF3SO3 sp2 7mol N>O>C 0.97

【解析】(1)Ni28號元素,根據原子核外電子排布規律可知,Ni2+的基態核外電子排布式為[Ar]3d8;(2)根據等電子體概念可知,原子數和價電子數分別都相等的微粒互為等電子體,NO3離子中有四個原子,價電子數為24,所以與硝酸根離子互為等電子體的一種分子為BF3、SO3、COCl2;(3)尿素分子的結構簡式為CO(NH2)2分子中含有碳氧雙鍵,所以尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2雜化,每個分子中含有7個σ鍵,所以1mol尿素中含有7molσ鍵;4非金屬性越強第一電離能越大,但氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態,穩定性強,則CNO三種元素第一電離能由大到小的順序為N>O>C;(5)因為氧化鎳樣品中Ni3+Ni2+的離子數之比為6:91,所以鎳元素的平均化合價為(6×3+91×2)/(6+91)=200/97,根據化合物中化合價代數和為零可得200/97×x=2,解得x=0.97。

練習冊系列答案
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(2)查閱資料可知:銅和濃H2SO4共熱,發生如下反應:Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 , 其中H2SO4在反應中體現性.
(3)在一定條件下,RO3n和氟氣可發生如下反應:RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O從而可知在RO3n中元素R的化合價是
(4)請用雙線橋表示下列反應方程式中轉移的電子數目及方向:
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
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(2)2Ag(s)+O2(g)===Ag2O(s) ΔH=-31.0 kJ·mol-1

Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于

A.-317.3 kJ·mol-1 B.-379.3 kJ·mol-1

C.-332.8 kJ·mol-1 D.317.3 kJ·mol-1

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(1)該反應的平衡常數表達式為K=____________________________

(2)若知上述反應為放熱反應,則其反應熱△H_______0(1分)(填“>”、“<”或“=”);升高溫度,其平衡常數值____________(填“增大”、“減小”或“不變”);若已知CO生成速率為v(CO)=18molL﹣1min﹣1,則N2消耗速率為v(N2)=_______________

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