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1 mol·L^-1氫氧化鈉溶液的意義是

A.
1 L水中含有1 mol氫氧化鈉
B.
溶液中含有1 mol氫氧化鈉
C.
1 L溶液中含有40 g氫氧化鈉
D.
將40 g氫氧化鈉溶于1 L水中所得的溶液

C
要注意對物質的量濃度定義的理解．

練習冊系列答案

黃岡重點中學名師編寫金卷100分系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

依據事實，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

CH₃OH（l）+

O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1

CH₃OH（l）+

O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ?mol^-1

（2）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為

N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機．以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應式：正極：

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

；負極：

2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O

．
（4）在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：該反應的反應方程式可表示為

X+3Y

，平衡時Y氣體的轉化率

75%

．

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol?L^-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol?L^-1	0.05	0.05	0.1

（5）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol?L^-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來．則X的質量數為

；若X的核內中子數為20，則37g XCl₂中所含質子的物質的量

18mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）某溫度時，將0.200mol的A氣體充入2L抽空的密閉容器中，隔一定的時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（S）濃度	0	20	40	60	80	100
c（A）mol?L^-1	0.100	0.070	0.050	c₃	a	b
c（B）mol?L^-1	0.000	0.060	c₂	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）該反應的化學方程式為

A（g）=2B（g）

，表中c₂

＞

c₃、a

b（填＞、＜、=），若在相同情況下最初向該容器充入的是B氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，B的起始濃度是

0.2

mol?L^-1．
（2）在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

（I）從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH₃OH）=

0.075mol?L^-1?min^-1

；
該反應的平衡常數k=

．
（II）乙醇是重要的化工產品和液體燃料，同樣可以利用CO₂反應制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g） 25℃時，K=2.95×10¹¹
在一定壓強下，測得反應的實驗數據如下表．分析表中數據回答下列問題：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①溫度升高，K值

減小

（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值

不變

（填“增大”、“減小”、或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?常州三模）下列離子方程式正確的是（　　）

A．60 mL 1 mol?L^-1氫氧化鋇溶液與15 mL 2 mol?L^-1明礬溶液混合：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

B．60 mL 1 mol?L^-1純堿溶液與20 mL 2 mol?L^-1膽礬溶液混合（無氣體放出）：3CO₃^2-+2Cu²⁺+2H₂O=2HCO₃^-+Cu₂（OH）₂CO₃↓

C．H₂O中投入Na₂¹⁸O₂固體：2H₂O+2¹⁸O₂^2-=4¹⁸OH^-+O₂↑

D．0.1mol/L CuCl₂溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu²⁺+2HS^-+2H₂O=Cu（OH）₂↓+2H₂S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　　）

A、在0.1 mol?L^-1的乙酸溶液中：c（H⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

B、在0.1 mol?L^-1的氯化銨溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、在0.1 mol?L^-1的碳酸鉀溶液中：c（K⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D、在0.1 mol?L^-1的碳酸氫鈉溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）

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科目：高中化學 來源：新疆自治區月考題 題型：填空題

某二元酸(化學式用H₂B表示)在水中的電離方程式是：H₂B===H⁺+HB^- HB^-

H⁺+B^2-
回答下列問題：
(1)Na₂B溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是_____________________。(用離子方程式表示)
(2)在0.1 mol·L^-1 Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是________。
A．c(Na⁺)+(OH^-)＝c(H⁺)+c(HB^-)
B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HB^-)+2c(B^2-)
C．c(Na⁺)＝2c(B^2-)+2c(HB^-)
(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是________ 0.11 mol·L^-1(填“<”“>”或”＝”)，理由是_____________________。
(4)0.1 mol·L^-1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______________。

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1 mol·L-1氫氧化鈉溶液的意義是

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