Question

（1）給下列方程式配平，用雙線橋標電子轉移方向和數目

 

MnO₂+

 

HCl（濃）=

 

MnCl₂+

 

Cl₂↑+

 

H₂O當發生轉移的電子物質的量0.5摩時，被氧化的HCl物質的量為

 

．
（2）亞鐵鹽容易與空氣中的氧氣發生氧化還原反應而變質，在配制亞鐵鹽溶液時往往要加入適量的鐵粉防止變質，氧氣在亞鐵鹽變質中做為

 

（填氧化劑或還原劑，下同），加入鐵粉在防止變質時是做為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,氧化還原反應的電子轉移數目計算,重要的還原劑

專題：

分析：（1）反應物中含元素化合價降低的物質為氧化劑，在反應中被還原，含元素化合價升高得物質為還原劑，反應中Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，結合電子守恒分析；
（2）氧氣在亞鐵鹽變質中，O元素得到電子；配制亞鐵鹽溶液時往往要加入適量的鐵粉防止變質，Fe失去電子．

解答： 解：（1）反應中Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，由電子和原子守恒可知，反應為4HCl（濃）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數目為，由反應可知轉移2mol電子時2molHCl被氧化，則發生轉移的電子物質的量0.5摩時，被氧化的HCl物質的量為0.5mol，
故答案為：；1；4；1；1；2；0.5mol；
（2）氧氣在亞鐵鹽變質中，O元素得到電子，則氧氣為氧化劑；配制亞鐵鹽溶液時往往要加入適量的鐵粉防止變質，Fe失去電子，則鐵為還原劑，
故答案為：氧化劑；還原劑．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素化合價變化為解答的關鍵，注意從元素化合價角度分析，側重氧化還原反應基本概念和離子反應的考查，題目難度不大．