Question

在298K，101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．一些烷烴的燃燒熱如表：下列表達正確的是（　　）

化合物	燃燒熱（kJ/mol）	化合物	燃燒熱（kJ/mol）
甲烷	891.0	正丁烷	2878.0
乙烷	1560.8	異丁烷	2869.6
丙烷	2221.5	異戊烷	3531.3

A．正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ/mol

B．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

C．正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的熱化學(xué)方程式為：CH3CH2CH2CH3（g）═CH3CH（CH3）CH3（g）△H=+8.4kJ/mol

D．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-891.0kJ/mol

Answer 1

A、正戊烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，由表格正丁烷、異丁烷的燃燒熱比較可知，則互為同分異構(gòu)體的化合物，支鏈多的燃燒熱小，則正戊烷的燃燒熱大于異戊烷，即正戊烷的燃燒熱大于3531.3KJ/mol，故A正確；
B．相同質(zhì)量的烷烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放熱越多，故B錯誤．
C．由表格的數(shù)據(jù)可知，異丁烷的燃燒熱比正丁烷的燃燒熱小，則異丁烷的能量低，即熱穩(wěn)定性為正丁烷＜異丁烷，故C錯誤；
B、根據(jù)燃燒熱的含義：完全燃燒1mol甲烷生成二氧化碳和液態(tài)水時會放出891.0KJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-891.0kJ/mol，故D錯誤；
故選A．