【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現的是（ ）
A.HCl→H2
B.CO2→CO
C.Fe2O3→Fe
D.Br﹣→Br2
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案
點睛新教材全能解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運動員無論是在比賽或者是訓練時都是需要大量的體力消耗，需比較快地補充能量，可以飲用葡萄糖水。則葡萄糖在人體內發生的主要反應是（ ）
A.酯化反應B.氧化反應C.還原反應D.水解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數；下邊圖像表示25℃時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液，溶液pH隨加水量的變化。常溫下，有關說法正確的是
弱酸的電離平衡常數(25℃) | |
CH3COOH | HClO |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 |
A. 圖像中，a點酸的總濃度>b點酸的總濃度
B. 圖像中，c(H+)：c(R-)的值：a點>c點(HR代表CH3COOH或HClO)
C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的濃度關系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)
D. 兩溶液濃度相等，CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外層電子數為次外層電子數的一半，X原子的最外層電子數是其核外電子層數的3倍。下列說法不正確的是
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性,W>Z>Y B. 單質的沸點：Y>X>Z
C. 簡單離子半徑:Z>W>X D. X的氫化物中可能含有非極性共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑. 為確定其組成，某小組同學進行如下實驗．
I．NH4+的測定
采用蒸餾法，蒸餾裝置如圖所示。
相關的實驗步驟如下：
①準確稱取58.80g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中；
②準確量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于錐形瓶中；
③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結束后取下錐形瓶；
④用0.120molL-1NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗25.00mL NaOH標準溶液．
（1）儀器M的名稱為__________。
（2）步驟③中，發生的氧化還原反應的化學方程式為____________。蒸氨結束后，為了減少實驗誤差,還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是_____________。
（3）步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(NH4+)的值將______(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
II.SO42-含量的測定
采用重量分析法，實驗步驟如下:
①另準確稱取58.80g晶體X 于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液；
②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質量很小,可忽略)過濾，洗滌沉淀3~4次；
③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化；
④繼續灼燒沉淀至恒重、稱量，得沉淀質量為69.90g。
（4）步驟①中,判斷BeCl 溶液已過量的實驗操作和現象是___________。
（5）步驟②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________。
（6）結合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為__________。實驗I 的步驟①中,溶液中離子溶度由大到小的順序為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物W 在工業上常用作溶劑和香料,其合成方法如下:
下列說法正確的是
A. N、W 互為同系物
B. M、N、W 均能發生加成反應和取代反應
C. W 能發生皂化反應
D. M 的二氯代物有8種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁—空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優點，裝置如圖所示，電池的電解質溶液為KOH溶液。下列說法正確的是
A. 放電時，消耗氧氣22.4 L(標準狀況)，有4 mol OH-從左往右通過陰離子交換膜
B. 充電時，電解池陽極區的電解質溶液中c(OH-)逐漸增大
C. 放電過程的負極反應式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
D. 充電時，鋁電極上發生還原反應
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