Question

【題目】有A、B、C、D、E、F六種短周期的元素，原子序數依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子，且A是所有元素中原子半徑最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數占核外電子總數的3/4，F元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個電子，E的最高價氧化物對應的水化物既能溶于強酸又能溶于強堿。請問答以下問題：

（1）寫出C的元素符號_____，寫出F在元素周期表中的位置_______。

（2）寫出B、D、E三種元素組成的常見化合物的名稱___________。

（3）寫出E、F兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式_______________。（4）工業生產E的化學方程式為_____________。

Answer 1

【答案】 F 第三周期第VIIA族 偏鋁酸鈉 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 2Al2O3(熔融)2Al+3O2↑

【解析】考查元素周期表和元素周期律的應用，A和D元素的原子最外層只有1個電子，說明A和D位于IA族，A是所有元素中半徑最小的，即A為H，六種元素原子序數依次增大，即D為Na，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數占核外電子總數的3/4，推出B為O，則C為F，C和F同主族，則F為Cl，F元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個電子，E的最高價氧化物對應的水化物既能溶于強酸又能溶于強堿，推出E為Al，（1）根據上述分析，C為F，F為Cl，位于第三周期第VIIA.族；（2）B、D、E組成的化合物是NaAlO2，名稱為偏鋁酸鈉；（3）E的最高價氧化物的水化物是Al(OH)3，F的最高價氧化物對應水化物是HClO4，兩者反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（4）工業上冶煉Al，常電解熔融狀態下的Al2O3，反應方程式為：2Al2O3(熔融)2Al+3O2↑。