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有4種元素_XA、_YB、_ZC、_mD，已知B、C、D為同周期元素，其中B原子的M電子層比L電子層電子數少1個；D的+1價陽離子的電子層結構與Ne原子相同；又知X+Y+Z+m=49，且A原子的質子數與中子數相等，A原子的質量數與C的質子數相等，則A、B、C、D各為什么元素？

解析：Ne原子位于第二周期，D的+1價陽離子的電子層結構與Ne相同，可推知D為Na；B原子的M層電子比L層少1個，可推知B的原子序數為17，即為Cl；設A的質子數為X，則C的質子數為2X，即11+17+X+2X=49解得X=7，則A為N，C為Si。

答案： A為氮元素 B為氯元素 C為硅元素 D為鈉元素

練習冊系列答案

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有四種元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m為質子數．己知：
①C、D、B在同一周期，其中B原子的L層電子數比K層和M層電子數之和少一個；
②D的+1價陽離子的電子層結構與Ne原子相同；
③A原子的質子數與中子數相等，且A的原子質量數與D的中子數相等，而C的質子數比中子數少一個；x+y+z+m=48．試回答：
（1）A為

．在周期表中位置

；D的離子結構示意圖

．
（2）寫出A、B、C、D的最高價氧化物的分子式：

．
（3）寫出C、D最高價氧化物水化物反應的化學方程式

，A的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式

．
（4）寫出A的氧化物的結構式

，分子空間構型為

．

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（1）A原子的結構示意圖         ，C⁺的離子結構示意圖：         。
（2）寫出元素B的氫化物和D的單質之間發生置換反應的化學方程式：         。由此得出元素B、D的單質的氧化性B        D（填“＞”、“＜”）。
（3）A和D組成的化合物化學式是         ，其中陽離子與陰離子的電子層數相差         。

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（1）A原子的結構示意圖，C⁺的離子結構示意圖：。

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（3）A和D組成的化合物化學式是，其中陽離子與陰離子的電子層數相差。

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