Question

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

(1)已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)；ΔH＝－113.0 kJ·mol^－1

則反應(yīng)NO₂(g)＋SO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1．

(2)一定條件下，將1 mol　NO₂與2 mol　SO₂置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．體系氣體密度不變了

d．每消耗1 mol　SO₃的同時(shí)生成1 mol　NO₂

e．SO₂和NO的體積比保持不變

測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________；NO₂的轉(zhuǎn)化率＝________．

(3)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．

①該反應(yīng)在40℃和60℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，若K₁大于K₂，則該反應(yīng)為________反應(yīng)．(填“放熱”或“吸熱”)

②該反應(yīng)的焓變?yōu)棣�H，活化能為E_a．下列能量關(guān)系圖合理的是________．

(4)某溫度時(shí)，根據(jù)的H₂濃度隨時(shí)間的變化曲線，請?jiān)谕�一圖中繪出CH₃OH濃度隨時(shí)間的變化曲線．

Answer 1

答案：