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請填寫有關實驗現象及對應的離子方程式。

實驗內容	預測可能觀察到的實現現象	對應的離子方程式
1．向盛有2mL Na₂SO₄溶液的試管里加入2mL BaCl₂溶液
2．向盛有2mL NaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至恰好反應
3．向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH至過量

實驗現象

反應的化學方程式或離子方程式

產生白色沉淀。（1分）

Ba²⁺ + SO₄²^－＝ BaSO₄↓（1分）

溶液顏色由紅色變為無色�；蛲噬�。（1分）

OH^－+ H^＋＝ H₂O （1分）

先逐漸生成白色沉淀，堿過量后沉淀溶解（2分）

Al³⁺ +3OH^－＝ Al(OH)₃↓ （1分）

Al(OH)₃ + OH^－＝ AlO₂^－ +2H₂O （1分）

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表：

實驗方案	實驗現象
①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞． ②向新制的H₂S飽和溶液中滴加新制的氯水 ③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 ④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應 ⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應	A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色 B．產生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色 C．反應不十分強烈，產生的氣體可燃 D．劇烈反應，產生的氣體可燃 E．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：

證明同周期元素金屬性，非金屬性遞變規律．（或證明第三周期元素金屬性，非金屬性性遞變規律或證明Na、Mg、Al金屬性強弱及S、Cl非金屬性強弱．）

．
（2）實驗用品：儀器、材料：略藥品：略
（3）實驗內容：用序號填寫下表中的實驗方案，并完成相關的離子方程式

實驗方案	實驗現象	有關離子方程式
③ ③	A	2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ 2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
① ①	B	不填
⑤ ⑤	C	不填
④ ④	D	不填
② ②	E	H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓ H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓

（4）實驗結論：

同周期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

．
（5）請用原子結構理論解釋上述結論的原因

同周期元素，隨原子序數增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中根據2SO₂（g）+O₂（g）

Cr2O3

2SO₃（g）；△H=-196．kJ?mol^-1設計如圖所示實驗裝置來制備SO₃固體．請回答下列問題（鐵夾臺及有關的夾持裝置未畫出）．

（1）A裝置所用到的玻璃儀器有

（填寫儀器名稱）．
（2）小試管C的作用是

（3）裝置D的三個作用是：①干燥SO₂和O₂②使SO₂和O₂混合均勻
③

（4）實驗中當Cr₂O₃表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是

（5）經過裝置F充分冷卻后，G中尾氣主要是SO₂和O₂；請用以下給定的試劑設計實驗驗證尾氣中含有SO₂和
0₂．可能用到的試劑是：①NaOH溶液、②濃硫酸、③酸性高錳酸鉀溶液、④帶火星的木條，其它儀器和實驗用品可自選．按要求填寫下表：

實驗方法	有關實驗現象和離子方程式
將G中尾氣先后分別通入試劑的順序是．再用檢驗最后導出的氣體．（均填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）（1）．下列有關電化學的圖示中，完全正確的是

（2）．碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀（KIO₃）是國家規定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中可與碘化物作用生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。

請回答下列問題：

a、碘是（填顏色）固體物質，實驗室常用方法來分離提純含有少量泥沙雜質的固體碘。

b、電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶

液，溶解時發生反應：3I₂+6KOH==5KI+KIO₃+3H₂O，

將該溶液加入陽極區。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，電解槽用水冷卻。

電解時，陽極上發生反應的電極反應式為，每生成1mol KIO₃，電路中通過的電子的物質的量為___________________。

c、電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I^－。請設計一個檢驗

電解液中是否有I^－的簡單實驗方案，并按要求填寫下表。

可供選擇的試劑有淀粉溶液，稀硫酸，氯化鈉溶液，酒精等。（用其中的一種或多種均可。）

實驗方法

實驗現象及結論

d、電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

陽極電解液→①蒸發濃縮→②→③過濾→④洗滌→⑤→碘酸鉀晶體

步驟②的操作名稱是，步驟⑤的操作名稱是。步驟④洗滌

晶體的目的是。

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高一下學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（10分)動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)。

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。
②向新制得的Na₂S溶液中滿加新制的氯水	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈；產生無色氣體。
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量	F．生成淡黃色沉錠。

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：研究元素性質遞變規律。

(2)實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器：① ，② ，試管，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。

(3)實驗內容：(填寫與實驗步驟對應實驗現象的編號和②的化學方程式及此實驗的結論)

實驗內容	①	②	③	④	⑤	⑥
實驗現象（填A~F）

① ，

② ，

此實驗的結論：。

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