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19．X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是（　　）

	A．	X的金屬性比Y的金屬性強
	B．	常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
	C．	Y元素的氫氧化物堿性比X 元素的氫氧化物堿性弱
	D．	X元素的最高化合價比Y 元素的最高化合價高

分析 X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，說明兩種金屬原子核外有3個電子層，都為第三周期的金屬元素，可能存在下列三種情況：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，結合同周期元素性質的遞變規(guī)律和對應單質的可能性解答該題．

解答解：X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，說明兩種金屬原子核外有3個電子層，都為第三周期的金屬元素，可能存在下列三種情況：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，則
A．同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，X的核電荷數(shù)大，X的金屬性小于Y，故A錯誤；
B．Y和X可能存在下列三種情況：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，而Na在常溫下，易與水反應置換出氫氣，故B錯誤；
C．金屬性：Y＞X，元素的金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右元素的最外層電子數(shù)逐漸增多，X的核電荷數(shù)大，則X的最外層電子數(shù)多，最高化合價較Y的高，故D正確．
故選D．

點評本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，注意根據(jù)失去電子而形成與Ne相同的電子層結構判斷元素在周期表的中位置是解答該題的關鍵，學習中要把握元素周期律的遞變規(guī)律．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質有多種方法．

（1）將燒堿吸收H₂S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解．電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S^2--2e^-═S　　　（n-1）S+S^2-═S_n^2-
①寫出電解時陰極的電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成S_n^2-+2H⁺=（n-1）S↓+H₂S↑．
（2）將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖2所示．
①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl．
②反應中當有1mol H₂S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe³⁺的物質的量不變，需消耗O₂的物質的量為0.5mol．
③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌．欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有增大混合氣體中空氣的比例．
（3）H₂S在高溫下分解生成硫蒸氣和H₂．若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖3所示，H₂S在高溫下分解反應的化學方程式為2H₂S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂+S₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應．請寫出下列反應的化學方程式．
（1）X溶于雨水，形成酸雨SO₂+H₂O=H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（2）Y與NaOH溶液反應Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（3）Z與水反應3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一個化學反應，我們不但要關心物質變化，還要研究外界條件對化學反應速率和反應限度的影響．
（Ⅰ）某學生為了探究鋅與鹽酸反應生成氫氣過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段反應速率最大2～3min，原因是反應放熱，加快反應速率．（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）
（2）哪一段時段的反應速率最小4～5min，原因是鹽酸濃度減小（氫離子濃度減小）．
（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是B．
A．Na₂CO₃溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO₃溶液 D．CuSO₄溶液
（Ⅱ）一定溫度下，將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g），反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內，B的平均反應速率為0.2mol/（L．min）；X為2．若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）．若已知達平衡時，該容器內混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p₀．請用p₀、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為$\frac{2{P}_{0}-2P}{{P}_{0}}$×100%．
提示：$物質的轉化率（%）=\frac{反應物轉化的物質的量}{反應物起始的物質的量}×100%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某溶液中由水電離出來的C（H⁺）=10^-12mol/L，則該溶液中能大量共存的離子組是（　　）

	A．	K⁺、Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-		B．	Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、S^2-
	C．	NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-		D．	H⁺、K⁺、Na⁺、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)下列事實：①X+Y²⁺=X²⁺+Y；②Z+H₂O（冷）=Z（OH）₂+H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應為W²⁺+2e^-=W、Y-2e^-=Y²⁺，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為Z＞X＞Y＞W．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．100mL 6mol•L^-1H₂SO₄跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　　）

A．

碳酸鈉（固體）

B．

少量硫酸銅溶液

C．

Na₂SO₄溶液

D．

加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子在特定條件下，能夠大量共存的是（　　）

	A．	含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-
	B．	在強堿的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、SO₃^2-
	C．	在強酸的溶液中：K⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-
	D．	在強堿的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于16g氧氣，下列描述正確的是（　　）

A．

1mol O₂

B．

1mol O

C．

含3.01×10²³個O₂

D．

含3.01×10²³個O

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