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19.X和Y元素的原子,在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構,已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大,下列說法中正確的是(  )
A.X的金屬性比Y的金屬性強
B.常溫下,X和Y都不能從水中置換出氫
C.Y元素的氫氧化物堿性比X 元素的氫氧化物堿性弱
D.X元素的最高化合價比Y 元素的最高化合價高

分析 X和Y元素的原子,在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構,說明兩種金屬原子核外有3個電子層,都為第三周期的金屬元素,可能存在下列三種情況:Na和Mg,Na和Al,Mg和Al,結合同周期元素性質的遞變規(guī)律和對應單質的可能性解答該題.

解答 解:X和Y元素的原子,在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構,說明兩種金屬原子核外有3個電子層,都為第三周期的金屬元素,可能存在下列三種情況:Na和Mg,Na和Al,Mg和Al,則
A.同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱,X的核電荷數(shù)大,X的金屬性小于Y,故A錯誤;
B.Y和X可能存在下列三種情況:Na和Mg,Na和Al,Mg和Al,而Na在常溫下,易與水反應置換出氫氣,故B錯誤;
C.金屬性:Y>X,元素的金屬性越強,則對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強,則Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大,故C錯誤;
D.同周期元素從左到右元素的最外層電子數(shù)逐漸增多,X的核電荷數(shù)大,則X的最外層電子數(shù)多,最高化合價較Y的高,故D正確.
故選D.

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系,題目難度不大,注意根據(jù)失去電子而形成與Ne相同的電子層結構判斷元素在周期表的中位置是解答該題的關鍵,學習中要把握元素周期律的遞變規(guī)律.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題.由硫化氫獲得硫單質有多種方法.
(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解.電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應:S2--2e-═S   (n-1)S+S2-═Sn2-
①寫出電解時陰極的電極反應式:2H++2e-=H2↑.
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質,其離子方程式可寫成Sn2-+2H+=(n-1)S↓+H2S↑.
(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質轉化如圖2所示.
①在圖示的轉化中,化合價不變的元素是Cu、H、Cl.
②反應中當有1mol H2S轉化為硫單質時,保持溶液中Fe3+的物質的量不變,需消耗O2的物質的量為0.5mol.
③在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌.欲使生成的硫單質中不含CuS,可采取的措施有增大混合氣體中空氣的比例.
(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2.若反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖3所示,H2S在高溫下分解反應的化學方程式為2H2S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2+S2

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

10.X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸收.已知X是化石燃料燃燒的產物之一,是形成酸雨的主要物質;Y是一種單質,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一,能與水反應.請寫出下列反應的化學方程式.
(1)X溶于雨水,形成酸雨SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
(2)Y與NaOH溶液反應Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
(3)Z與水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.一個化學反應,我們不但要關心物質變化,還要研究外界條件對化學反應速率和反應限度的影響.
(Ⅰ)某學生為了探究鋅與鹽酸反應生成氫氣過程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如下(累計值):
時間(min)12345
氫氣體積(mL)50120232290310
(1)哪一時間段反應速率最大2~3min,原因是反應放熱,加快反應速率.(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)
(2)哪一段時段的反應速率最小4~5min,原因是鹽酸濃度減小(氫離子濃度減小).
(3)如果反應太激烈,為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量,可在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,你認為可行的是B.
A.Na2CO3溶液           B.NaCl溶液    C.NaNO3溶液            D.CuSO4溶液
(Ⅱ)一定溫度下,將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g),反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L,則1min內,B的平均反應速率為0.2mol/(L.min);X為2.若反應經2min達到平衡,平衡時C的濃度小于0.8mol/L(填“大于”,“小于”或“等于”).若已知達平衡時,該容器內混合氣體總壓強為p,混合氣體起始壓強為p0.請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉化率為$\frac{2{P}_{0}-2P}{{P}_{0}}$×100%.
提示:$物質的轉化率(%)=\frac{反應物轉化的物質的量}{反應物起始的物質的量}×100%$.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.某溶液中由水電離出來的C(H+)=10-12mol/L,則該溶液中能大量共存的離子組是(  )
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、SO42-、Cl-、S2-
C.NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-D.H+、K+、Na+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.根據(jù)下列事實:①X+Y2+=X2++Y;②Z+H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W電極組成的電池,電極反應為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為Z>X>Y>W.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.100mL 6mol•L-1H2SO4跟過量鋅粉反應,一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量(  )
A.碳酸鈉(固體)B.少量硫酸銅溶液C.Na2SO4溶液D.加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列離子在特定條件下,能夠大量共存的是(  )
A.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在強堿的溶液中:Na+、K+、ClO-、SO32-
C.在強酸的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、NO3-
D.在強堿的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.對于16g氧氣,下列描述正確的是(  )
A.1mol O2B.1mol OC.含3.01×1023個O2D.含3.01×1023個O

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