（2009?龍巖一模）氫氧化鎂用于制藥工業，還是重要的綠色阻燃劑．
I、治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）
2．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時反應的離子方程式：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H
2O（g）=Mg（OH）
2（s）+H
2（g）△H
1=-441kJ?mol
-1H
2O（g）=H
2（g）+
O
2（g）△H
2=+242kJ?mol
-1Mg（s）+
O
2（g）=MgO（s）△H
3=-602kJ?mol
-1（2）氫氧化鎂分解的熱化學方程式是
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g），△H=+81kJ?mol-1
．
（3）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因
氫氧化鎂分解放出大量的熱
氫氧化鎂分解放出大量的熱
．（寫一條即可）
Ⅲ、某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質，通過如圖流程進行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．
（4）步驟②中分離操作的名稱是
過濾
過濾
．
（5）步驟①中的反應如下：6Fe（OH）
3+S
2O
42-+2OH
-=6Fe（OH）
2+2SO
42-+4H
2O．每消耗0.1mol保險粉（Na
2S
2O
4）時，轉移電子的數目是
0.6
0.6
N
A．
（6）已知EDTA只能與溶液中的Fe
2+反應生成易溶于水的物質，不與Mg（0H）
2反應．雖然Fe（OH）
2難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠將Fe（OH）
2除去并獲得純度高的Mg（OH）
2．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋．
答：
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，隨著EDTA的加入，EDTA將結合Fe2+，促使平衡向右移動而溶解
Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2?Fe2++2OH-，隨著EDTA的加入，EDTA將結合Fe2+，促使平衡向右移動而溶解
．
Ⅳ、為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結果如下：
| 精制阻燃劑的條件 |
阻燃劑鐵含量 |
| 序號 |
提純體系溫度T/℃ |
加入EDTA質量（g） |
加入保險粉質量（g） |
W（Fe）/（10-4g） |
| 1 |
40 |
0.05 |
0.05 |
7.63 |
| 2 |
40 |
0.05 |
0.10 |
6.83 |
| 3 |
60 |
0.05 |
0.10 |
6.83 |
| 4 |
60 |
0.10 |
0.10 |
6.51 |
（7）若不考慮其它條件，根據上表數據，制取高純度阻燃劑最佳條件是
C
C
（填字母）
①40℃②60℃③EDTA質量為0.05g ④EDTA質量為0.10g ⑤保險粉質量為0.05g ⑥保險粉質量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤
）氧化生成，寫出該反應的化學方程式：
）經濃硫酸催化而生成，寫出該反應的化學方程式：
