Question

將15mL 2mol?L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40mL 0.5mol?L^-1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（　�。�

A．4

B．3

C．2

D．1

Answer 1

分析：根據Na₂CO₃溶液與MCln鹽溶液反應時，恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽，利用化合價得出Mⁿ⁺離子與nCO₃^2-離子的關系，然后利用物質的量來計算解答．

解答：解：Na₂CO₃溶液中nCO₃^2-離子的物質的量為15mL×10^-3×2mol?L^-1=0.03mol，
MCln鹽溶液中Mⁿ⁺離子的物質的量為40mL×10^-3×0.5mol?L^-1=0.02mol，
由反應中恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽，及M的化合價為+n，
則Na₂CO₃與MCln反應對應的關系式為：
     2Mⁿ⁺～nCO₃^2-
     2     n
0.02mol    0.03mol

2

n

=

0.02mol

0.03mol

，解得n=3，
故選：B．

點評：本題考查學生利用溶液中的離子之間的反應來進行簡單計算，明確離子之間的關系是解答的關鍵，并應熟悉離子的物質的量的計算來解答即可．