【題目】下列變化屬于物理變化的是
A. 煤的燃燒B. 銅的銹蝕C. 碘的升華D. 鋁的冶煉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.電離時能生成H＋的化合物是酸
B.水溶液顯堿性的物質是堿
C.電解質電離時產生的陰離子全部是OH－的化合物是堿
D.能與堿發生反應生成水的化合物是酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是
①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產品
③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
④普通玻璃是氧化物，成分可表示為SiO2
⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）有機物M的合成路線如下圖:
已知:i：
ii: 
（1）M中含氧官能團的名稱有醚鍵和___________，C的名稱為___________，步驟⑥的反應類型為___________。
（2）步驟④反應的化學方程式為_________________________________。
（3）試劑X的結構簡式為___________。
（4）同時滿足下列條件，E的同分異構體有__________種。
I.能與FeCl3溶液發生顯色反應；II.能發生水解反應和銀鏡反應；III.苯環上只有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:6的分子的結構簡式為: ______________________。
（5）根據以上信息，寫出以
為原料制取
的合成路線圖 (無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選)____________________________________________。合成路線圖示例:CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應方程式如下：MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)寫出該反應的離子方程式______________________________。
(2)該反應的氧化劑為_____________，氧化產物是___________。
(3)用雙線橋法表明該反應電子轉移的方向和數目。______
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【題目】常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或Zn022-的物質的量濃度的對數，下列說法正確的是
A. 依圖中數據計算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=1×10-17
B. 溶液中加入足量氨水，發生反應的離子方程式為Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O
C. 為提取工業廢液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右
D. Zn2+在溶液中的存在形式與Al3+相似，堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在
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【題目】（1）2017年5月，我國在南海成功開采“可燃冰”(甲烷水合物)，標志著在技術方面取得了突破性進展。甲烷是優質的清潔能源，綜合開發利用能有效緩解大氣污染問題。
已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1
則1mol CH4(g)不完全燃燒生成CO和H2O(l) 的熱化學方程式為：________________。
（2）甲烷轉化為CO和H2的反應為：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH>0。
①一定條件下，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖1所示。則P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三點處對應的平衡常數(KA、KB、KC)由大到小的順序為___________________。
②將CH4和H2O(g)按等物質的量混合，一定條件下反應達到平衡，CH4轉化率為50%。則反應前與平衡后，混合氣體的平均相對分子質量之比為________________。
（3）甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________，b氣體通入電極的反應式為__________。
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【題目】下列熱化學方程式中的ΔH能表示可燃物的燃燒熱的是( )
A. 
H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
B. CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝－802 kJ·mol－1
C. CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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