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【題目】下列物質轉化有關的說法正確的是(　　)

A.油脂水解的產物是甘油和高級脂肪酸兩種產物

B.油脂腐敗產生哈喇味是油脂發生了氧化反應

C.蛋白質在體內代謝的最終產物是氨基酸

D.維生素C不是人體的營養物質，不會發生變化而直接排出體外

【答案】B

【解析】

A．油脂水解的產物和水解溶液的酸堿性有關：堿性（氫氧化鈉或氫氧化鉀）：甘油和高級脂肪酸鈉或鉀，酸性：甘油和高級脂肪酸，A錯誤；

B．油脂腐敗產生哈喇味是油脂發生了氧化反應，正確。

C．蛋白質在體內代謝的最終產物是二氧化碳、水、尿素等物質，C錯誤；

D．維生素C是人體的營養物質，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與3.36L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）

A. 60mL B. 90mL C. 120mL D. 45mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在63Li 73Li 2311Na 2412Mg 146C 147N中

（1）_______和_______互為同位素

（2）_______和_______的質量數相等，但不能互稱同位素

（3）_______和_______的中子數相等，但質子數不等，所以不屬于同種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法中正確的是（）

A.都只由C、H、O三種元素組成B.都能發生銀鏡反應

C.都能發生水解反應D.都是食物中的基本營養物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min時到達平衡。

容器編號	溫度/℃	起始物質的量/mol			平衡物質的量/mol
容器編號	溫度/℃	CO	Cl2	COCl2	COCl2
Ⅰ	500	1.0	1.0	0	0.8
Ⅱ	500	1.0	a	0	0.5
Ⅲ	600	0.5	0.5	0.5	0.7

下列說法正確的是

A. 容器Ⅰ中前5min的中反應速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1

B. 該反應的正反應為吸熱反應

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55mol

D. 若起始時間容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO的轉化率大80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或做法不正確的是

A. 用10 mL量筒量取8.5 mL的水

B. 實驗剩余的藥品有的可以放回原瓶

C. 把燒杯放在墊有石棉網的鐵圈上加熱

D. 用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

A. 加少量燒堿 B. 升高溫度

C. 加少量冰醋酸 D. 加CH3COONa固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數為K2；在不同溫度時K1．K2的值如下表：

	700 ℃	900 ℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常數為K，則ΔH＝_________________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是___________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達到化學平衡狀態的依據是_______(填字母)。

A．容器中壓強不變　　 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。

①用CO表示的化學反應速率為_________________________，該反應平衡常數的表達式為______________________________，該條件下反應的平衡常數為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為______mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。

A．升高溫度 B．增大壓強

C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2Cr2O7用于有機合成催化劑，媒染劑，顯影液等。某化學興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質及組成進行探究。已知：Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+。回答下列問題：

（1）在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現象是固體溶解、__________、__________。

（2）為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質量252g/mol)的分解產物，按下圖連接好裝置，在A中加入5.040g樣品進行實驗。

①儀器B的名稱是__________。

②加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質量變化分別為2.00g、1.44g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式____________________。

③C的作用是__________。

（3）實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質量分數，其反應原理為：2Ba2++Cr2O72－+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。

實驗步驟：稱取樣品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72－完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用0.200 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次。

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積__________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察__________。

②滴定結果如下表所示

該樣品中氮的質量分數為__________。

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