Question

【題目】已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發生反應。相關數據如下：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol				達平衡過程體系能量的變化
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	放出熱量: 32.8 kJ
②	0	0	1	4	熱量變化：Q

下列說法中，不正確的是

A. 容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%

B. 容器①中的平衡常數等于容器②中平衡常數

C. Q=32.8

D. 容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 平衡時放出的熱量為32.8kJ，故參加反應的CO的物質的量32.8kJ/41kJ×1mol=0.8mol，CO的轉化率為0.8mol/1mol×100%=80%，故A正確；B. 容器①②溫度相同，平衡常數相同，故B正確；C. 反應①和反應②從兩個不同的方向進行，反應①為放熱反應，反應②應該為吸熱反應，故C錯誤；D. 速率之比等于化學計量數之比，故容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率，故D正確；故選C。