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一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發生下列反應： 2SO₂(g)＋O₂(g)?2SO₃(g)達到平衡后改變下述條件，SO₃氣體平衡濃度不改變的是
[　　]
A．	保持溫度和容器體積不變，充入1molSO₂(g)
B．	保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO₃(g)
C．	保持溫度和容器內壓強不變，充入1molO₂(g)
D．	保持溫度和容器內壓強不變，充入1molAr(g)

答案：B

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=

3.33

．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是

（填字母）．
A．保持溫度和容器不變，充入2molSO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO₃
D．移動活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應的圖象中，不正確的是

．

（4）同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產硫酸，可避免產生酸雨，污染環境．于是大家設計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO₂和空氣，酸性電解液來實現電解生產硫酸．
①陽極的電極反應為

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

．
②若電解液為2L 0.025mol?L^-1的硫酸溶液，當電解過程共轉移了0.1mol電子時，理論上消耗SO₂的體積為（標準狀況）為

1.12L

，此溶液的pH=

（忽略溶液體積變化）．
③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業上生產硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價

耗費大量的電能，不經濟，產率低，不能大規模生成

（寫出一點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達到平衡后改變下述條件，SO₃（g）平衡濃度不變的是（　　）

A．保持溫度和容器體積不變，再充入1molSO₃（g）

B．保持溫度和容器內壓強不變，再充入1molSO₃（g）

C．保持溫度和容器體積不變，再充入2molSO₂（g）和1molO₂（g）

D．保持溫度和容器內壓強不變，再充入1molAr（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上生產硫酸時，將SO₂氧化為SO₃是關鍵一步．
（1）某溫度下，2 SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196kJ?mol^-1．開始時在10L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和5.0mol O₂（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=

2.5L/mol

．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是

ACF

．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO₃
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以右上圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式：

SO₂+2H₂O→SO₄^2-+4 H⁺+2e^-