Question

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”實驗回答下列問題。
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿（蒸發皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為____________________________。
（2）粗鹽溶解后要除去上述可溶性雜質需加入過量的除雜試劑，加入的除雜試劑依次為（填化學式）______________，___________________，______________（任填一種順序）然后再進行過濾等操作。
（3）寫出（2）中化學反應方程式
____________________________，___________________________，
____________________________，____________________________。
（4）如何運用最簡方法檢驗除雜后蒸發前溶液中有無SO₄^2－離子？___________________________________________________________________________。

Answer 1

1．①②③④⑤(2分)   
2．BaCl₂  NaOH  Na₂CO₃(各1分)
3．Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓+ 2NaCl ，Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓+2NaCl
2NaOH+ MgCl₂ = Mg(OH)₂↓+2NaCl ,  Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl(各1分)
4．取少量溶液于試管中滴加幾滴BaCl₂溶液，如果出現白色渾濁或沉淀，則溶液中有SO₄^2－，不出現渾濁就說明SO₄^2－已經除盡。(2分)

解析