【題目】下列離子方程式中，正確的是
A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 ＋ H2O 
2H+ ＋ Cl－＋ ClO－
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2O
C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O
D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－ ＋ SO42－
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是( )
A.偏二甲肼的摩爾質量為60 g
B.6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60 g
C.常溫下，22.4L偏二甲肼氣體的含C質量為24g
D.6 g偏二甲肼含有NA個N2 分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：
①Ⅰ中發生反應的離子方程式為_____________________________________________；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是________________________________________________；
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為______________________。
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是____________；若反應方程式中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是________g。
（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，密閉容器中發生反應：A(g)＋3B(g) 
2C(g)，下列有關說法正確的是
A.若加入催化劑，則反應的△H 增大
B.加壓時，平衡向正反應方向移動，反應的平衡常數增大
C.若反應溫度升高，則活化分子的百分數增大，反應速率增大
D.若低溫時，該反應為正向自發進行，則△H＞0
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【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數是內層電子總數的1/2。下列說法不正確的是
A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B.X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X
C.Y元素的氣態氫化物的熱穩定性比Z的低
D.X與W可形成共價化合物XW2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某強酸性溶液X中僅含有H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解)，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：
下列有關推斷合理的是
A. 根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3＋
B. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
C. 溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-
D. 若溶液X為100 mL，產生的氣體A為112 mL（標況），則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙、丙三個體積均為2L的恒容密閉容器，按不同投料比Z[
進行反應： 4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同溫度T條件下達到平衡時，HCl的平衡轉化率與Z和T的關系如下表所示。
容器 | 起始時 | 平衡時HCl轉化率 | |||
n(HCl)/mol | Z | T＝100℃ | T＝200℃ | T＝300℃ | |
甲 | 0.8 | a | 96% | 94% | 90% |
乙 | 0.8 | b | 46% | 44% | 40% |
丙 | 0.8 | 4 | 95% | 88% | 80% |
下列說法正確的是
A.b＜4
B.溫度升高時，反應速率減慢，所以轉化率下降
C.丙容器中，300℃平衡時，c(O2)＝0.04molL－1
D.若甲容器溫度在300時需要5min達到平衡，則此時間內v(Cl2)＝0.036molL－1min－1
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【題目】
銅及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：
(1)銅元素位于元素周期表中第四周期________族，屬于元素周期表中________區元素，基態Cu原子有___________種不同能級的電子。
(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958 kJ·mol-1、INi＝1753 kJ·mol-1， ICu＞INi的原因是________________________________________________________。
(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，二者比較，熔點較高的是氧化亞銅，原因為_________________________________________。
(4)某含銅化合物的離子結構如圖1所示。
①該離子中存在的作用力有______________(填標號)。
A．離子鍵 B．共價鍵 C．配位鍵 D．氫鍵 E．范德華力
②該離子中碳原子的雜化類型有____________。
(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。
①圖2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐標參數可用來表示晶胞內部各原子的相對位置。圖2中各原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，1，0)；則D原子的坐標參數為____________。
③已知圖2所示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體密度為___________________ g·cm－3(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成某藥物的中間體G的流程如圖：
請回答下列問題：
（1）A的名稱為___(系統命名法)，F的分子式為___。反應⑤的反應類型是___。
（2）C中含氧官能團的名稱為__。
（3）已知一定條件下2分子乙酸分子間脫水生成1分子乙酸酐，寫出該反應的化學方程式：___。
（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：___。
①苯環上只有三個取代基；
②核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰；
③1mol該物質與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2。
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以C6H5—OOCCH2CH3為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選)。___。
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