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15．化學與生活、社會發展息息相關．下列說法不正確的是（　　）
A．用SO2漂白過的草帽日久會變色
B．用天燃氣代替煤作燃料可減少大氣污
C．“84消毒液”殺死病菌是因為蛋白質變性
D．乙醇用作醫用消毒劑時，無水乙醇消毒效果最好

分析 A．二氧化硫的漂白為暫時性的；
B．天燃氣代替煤，減少固體顆粒物及N、S的氧化物排放；
C．“84消毒液”具有強氧化性；
D．體積分數為75%的酒精作醫用消毒劑．

解答 解：A．二氧化硫的漂白為暫時性的，則用SO2漂白過的草帽日久會變色，故A正確；
B．天燃氣代替煤，減少固體顆粒物及N、S的氧化物排放，則用天燃氣代替煤作燃料可減少大氣污染，故B正確；
C．“84消毒液”具有強氧化性，能使蛋白質發生變性，則“84消毒液”殺死病菌是因為蛋白質變性，故C正確；
D．在一定濃度下能使蛋白質凝固變性而殺滅細菌，最適宜的殺菌濃度為75%，因為在濃度為75%的情況下乙醇與細菌內胞液等滲，利于分布均勻殺菌，而在高濃度時（如95%），由于乙醇使細菌表面迅速脫水，會形成一層保護膜，不利于完全殺菌，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查三廢處理及環境保護，為高頻考點，把握物質的性質、環境污染物及環保為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C5H10的烯烴的同分異構體有多少種（要考慮順反異構）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．2016年11月3日20點43分，中國首枚重型運載火箭“長征五號”在海南文昌航天發射場順利點火升空．
回答下列問題：
（1）該火箭采用50噸級推力氫氧發動機和120噸級推力液氧煤油發動機兩種新型動力運輸系統．常溫下，煤油是一種液體混合物燃料，其中含有Cl2H26，以該物質為代表物質，寫出液氧煤油發動機工作時的化學方程式（假設燃料完全燃燒）2C12H26+37O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O，該反應的還原產物是CO2、H2O（寫化學式）．
（2）“長征五號”火箭突破了對結構和材料的隔熱、密封等性能都有極高要求的“低溫貯箱”等關鍵技術．長征五號火箭采用“低溫貯箱”的原因是  cd（填序號）
a．燃料燃燒需要低溫b．煤油儲存需要低溫
c．液氧儲存需要低溫d．液氫儲存耑要低溫
（3）“長征五號”火箭的局部箭體采用了鋁合金，火箭結構中采用該鋁合金的原因是密度小、性質穩定（答出一條即可）．
（4）“長征五號”是我國新一代無毐、無污染運載火箭．火箭的無毒、無污染體現在兩個方面：燃燒生成物無毒、無污染，推進劑無毒無污染．相比之下，使用偏二甲基肼（C2H8N2）和N3O4作推進劑的火箭即為有毒、有污染的火箭，使用該推進劑的火箭發射時尾部產生大扯的為紅棕色氣體，該氣體是NO2（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．工業上常用電解氯化亞鐵的方法獲得氧化劑，吸收有毒的氣體．某小組同學欲探究1 mol/L FeCl2溶液的電解產物．
（1）在配制1 mol/L FeCl2溶液時，通常加入少量稀鹽酸和鐵粉，其原因是加酸抑制Fe2+水解，加Fe粉防止Fe2+氧化．
（2）甲同學預測電解FeCl2溶液現象：陽極和陰極分別有氣泡生成．陽極的氣體可能是Cl2
（3）設計實驗Ⅰ驗證上述猜測．實驗裝置和現象如下：
序號實驗裝置陽極實驗現象陰極
實驗Ⅰ
電壓1.5V電解1 mol/L FeCl2溶液，pH=4.9		陽極表面沒有氣泡生成；陽極附近溶液逐漸變渾濁，顏色變成黃綠色；最終石墨電極表面附有少量紅褐色固體．沒有觀察到氣泡生成，銅電極表面有銀灰色金屬光澤的固體析出．
已知：Fe（OH）3開始沉淀時pH=1.5，完全沉淀時pH=2.8甲同學取陽極附近渾濁液于試管中，滴加KSCN溶液，沒有明顯變化，但是滴加少量鹽酸后，溶液變成紅色，說明陽極未發現Cl2生成，產物是Fe（OH）3．
（4）乙同學推測陰極未產生氣體的原因可能與溶液的酸性強弱有關，設計如下對比實驗：電解不同pH 的1 mol/L FeCl2溶液
實驗序號pH陽極陰極
是否有氣泡產生濕潤淀粉碘化鉀試紙是否變藍電極附近溶液顏色變化是否有氣泡產生電極表面是否出現鍍層
實驗Ⅱ2.4無未變色黃綠色，少量渾濁無有
實驗Ⅲ-0.4無未變色黃綠色，無渾濁有無
由實驗Ⅱ、Ⅲ得出的結論是陰極在酸性較強時，H+優先于Fe2+放電．
（5）實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均未觀察到Cl2產生，乙同學繼續實驗探究，猜測可能是電壓對實驗實驗的影響，設計對比實驗如下：
不同電壓下電解1 mol/L FeCl2溶液
實驗序號電壓
（V）		陽極陰極
是否有氣泡產生濕潤淀粉碘化鉀試紙是否變藍電極附近溶液顏色變化是否有氣泡產生電極表面是否出現鍍層
實驗Ⅳ3無未變色緩慢變成黃綠色，有渾濁少量有，約1min
實驗Ⅴ6少量變藍很快變成黃綠色，有渾濁大量有，迅速
①實驗Ⅴ中陽極產生的Cl2將Fe2+氧化為Fe3+．有關反應方程式是Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
②實驗Ⅳ和Ⅴ中，陰極都有鍍層出現，陰極的電極反應式是Fe2++2e-═Fe
（6）根據Ⅰ～Ⅴ實驗探究，電解時影響離子放電順序的因素有（寫出兩點）：電壓、溶液的酸堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．FeCl2是一種常用的還原劑．有關數據如表：
C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點/℃-4553----
沸點/℃132173----
查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解．實驗室可以用如下方法來制備無水FeCl2．
按下圖裝置，在三頸燒瓶中放入ag無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在128～139℃加熱3h，冷卻，分離提純得到粗產品．反應的化學方程式為：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱球形干燥管，盛裝的試劑是無水CaCl2．
（2）球形冷凝管的作用是冷凝回流，導氣．
（3）反應后通入N2的目的是將HCl氣體全部吹入到C裝置中，使其被充分吸收．
（4）圖1虛線框內應選擇的安全瓶（盛有蒸餾水）是c．
（5）用x mol/L NaOH溶液滴定安全瓶中鹽酸，消耗y mLNaOH溶液，則氯化鐵轉化率為$\frac{xy×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（列出計算式）．
（6）冷卻實驗裝置如圖2，將三頸燒瓶內物質經過過濾、洗滌，干燥后，將得到粗產品，則回收濾液中C6H5Cl的方案是蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（7）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現渾濁現象，則至少需要加入5.0mL、1mol/L的鹽酸（總體積忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀鹽酸，則原溶液一定含有SO42-
B．某溶液中加入鹽酸放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則原溶液一定含有CO32-
C．檢驗某溶液中是否含有Fe3+時，可滴加硫氰化鉀溶液，若溶液由無色變為血紅色，則說明溶液中一定含有Fe3+
D．某溶液進行焰色反應，火焰顏色呈黃色，說明原溶液中一定不存在鉀離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．由A、B、C、D、E五種溶液，其組成的陽離子有Na+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Ag+，陰離子有NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-（在溶液中離子不重復出現）．現做如下實驗：
①A和E溶液顯堿性，0.1mol/L的A溶液的pH小于13；
②在B溶液中逐漸加入氨水有白色沉淀生成，繼續加入氨水至過量，沉淀消失；
③在C溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；
④在D溶液中加入過量Ba（OH） 2 溶液，沒有沉淀
（1）A是Na2CO3；B是AgNO3；C是Fe2（SO4）3；D是AlCl3；E是Ba（OH）2；
（2）寫出實驗②中有關反應的離子方程式Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+，AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）]2++OH-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的無色溶液：MnO4-、Na+、I-、Mg2+
B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、SCN-、SO42-
C．與鋁片反應產生氫氣的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+
D．使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．.氮和硫的氧化物是大氣污染物，必須進行處理．
（1）大氣污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）對環境的危害主要有腐蝕建筑物、酸化土壤． （至少填兩種）．
（2）汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉化法處理，使它們相互反應生成參與大氣循環的無毒氣體．反應的化學方程式可表示為2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（3）SO2和NO2在水中反應的離子方程式為NO2+SO2+H2O=NO+2H++SO42-．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式并配平：2ClO3-+1SO2=2ClO2+1SO42-
（5）一定量的NO2 和NO混合氣體恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含兩種鹽，其中含有NO3-，則另一種鹽的化學式為NaNO2．

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