Question

10．鈉、鉄、鋁與足量的鹽酸反應，若產生相同物質的量的氫氣，所需鈉、鉄、鋁的質量比是（　　）

• A． 1：2：3
• B． 23：28：9
• C． 6：3：2
• D． 28：23：9

Answer 1

分析 若產生相同物質的量的氫氣，設生成氫氣的物質的量為n，利用電子守恒計算出消耗鈉、鐵、鋁的物質的量，然后計算出其質量比．

解答 解：Na、Fe、Al與足量的鹽酸反應，若產生相同物質的量的氫氣，設生成氫氣的物質的量為n，
根據電子守恒可知消耗Na、Fe、Al的物質的量之比為$\frac{2n}{1}$：$\frac{2n}{2}$：$\frac{2n}{3}$=6：3：2，
所需Na、Fe、Al的質量之比為6×23：3×56：27×2=23：28：9，
故選B．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在 化學計算中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．