Question

6．一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生的反應：N₂+3H_2^?2NH₃，反應過程如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． t₁min時正、逆反應速率相等
• B． X曲線表示NH₃的物質的量隨時間變化的關系
• C． 0～8 min，H₂的平均反應速率v（H₂）=0.75 mol•L^-1•min^-1
• D． 10～12 min，N₂的平均反應速率為v（N₂）=0.25mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 根據圖知，隨著反應的進行，X的物質的量增大、Y的物質的量減少，反應達到平衡狀態(tài)時，X、Y的物質的量變化量分別為：△n（X）=（0.6-0）mol=0.6mol，△n（Y）=（1.2-0.3）mol=0.9mol，則X、Y的物質的量變化量之比等于其計量數之比=0.6mol：0.9mol=2：3，則X是NH₃、Y是H₂，
A．可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，沒有達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率不等；
B．根據以上分析知，X表示NH₃；
C.0～8 min，H₂的平均反應速率v（H₂）=$\frac{\frac{0.9mol}{10L}}{8min}$；
D.10～12 min，NH₃的平均反應速率v（NH₃）=$\frac{\frac{（0.7-0.6）mol}{10L}}{（12-10）min}$=0.005mol•L^-1•min^-1，再根據同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算氮氣反應速率．

解答 解：根據圖知，隨著反應的進行，X的物質的量增大、Y的物質的量減少，反應達到平衡狀態(tài)時，X、Y的物質的量變化量分別為：△n（X）=（0.6-0）mol=0.6mol，△n（Y）=（1.2-0.3）mol=0.9mol，則X、Y的物質的量變化量之比等于其計量數之比=0.6mol：0.9mol=2：3，則X是NH₃、Y是H₂，
A．可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，沒有達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率不等，根據圖知，t₁min時該反應沒有達到平衡狀態(tài)，所以正逆反應速率不等，故A錯誤；
B．根據以上分析知，X曲線表示NH₃的物質的量隨時間變化的關系，故B正確；
C.0～8 min，H₂的平均反應速率v（H₂）=$\frac{\frac{0.9mol}{10L}}{8min}$=0.01125mol•L^-1•min^-1，故C錯誤；
D.10～12 min，NH₃的平均反應速率v（NH₃）=$\frac{\frac{（0.7-0.6）mol}{10L}}{（12-10）min}$=0.005mol•L^-1•min^-1，再根據同一可逆反應中同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算氮氣反應速率為0.0025mol•L^-1•min^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查圖象分析，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力及識圖能力，易錯選項是A．注意：各物質的物質的量相等狀態(tài)不一定是化學平衡狀態(tài)，為易錯點．