【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ） 
A.用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B.用裝置①進行電鍍，鍍件接在b極上
C.裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D.裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕
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【題目】下列關于氯氣的描述中，正確的是
A. 氯氣的液態形式可稱為氯水或液氯
B. 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色氯化銅固體
C. 有氯氣參加的反應必須在溶液中進行
D. 鈉在氯氣中燃燒，產生白煙
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【題目】加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH隨溫度的變化如下：
溫度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50 ℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO
的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為：________________。
乙同學類比加熱Ca(HCO3)2溶液，會出現________現象，認為NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷水解程度：Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：
(1)只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產生沉淀，則說明________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填字母)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(2)將加熱后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則說明另一判斷正確。
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【題目】在200mLNa2CO3與NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，測得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系，見下圖一所示． 
（1）原混合溶液中Na2CO3的物質的量濃度為molL﹣1
（2）V1：V2= ．
（3）若滴加鹽酸過程中得到沉淀0.975g，則滴入鹽酸的體積可能為mL．
（4）在圖二坐標中畫出該混合溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，所得沉淀的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系． 
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【題目】在標準狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體．在標準狀況下分別有①13.44L CH4②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023個NH3分子，下列說法正確的是（ ）
A.體積：②＞③＞④＞①
B.密度：②＞③＞①＞④
C.質量：②＞③＞④＞①
D.H原子個數：①＞③＞④＞②
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【題目】已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(此常數用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。
如：AgX(s)
Ag＋(aq)＋X－(aq) Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10
AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq) Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12
AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq) Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17
(1)根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量的濃度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為____________________________。
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大“減小”或“不變”)。
(3)在25 ℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質的量濃度為________。
(4)①由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實現AgY向AgZ的轉化，并簡述理由：________________。
②在上述(3)體系中，能否實現AgY向AgX的轉化？根據你的觀點選答一項。
若不能，請簡述理由：____________________________________。
若能，則實現轉化的必要條件是：__________________________________。
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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）（ ） 
A.反應Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B.反應Ⅱ：△H＞0，T1＞T2
C.反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D.反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇（于固定容器中進行）：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
（1）如表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①該反應的熵變△S0 （ 填：“＜，＞，=”）．該反應在（填：高溫或低溫）條件下能自發進行．
②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是（填序號）．
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數AC，由狀態B到狀態A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）． 
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【題目】電﹣Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示，其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應：Fe2++H2O2=Fe3++OH﹣+OH，生成的烴基自由基（OH）能氧化降解有機污染物．下列說法不正確的是（ ） 
A.電源的A極是負極
B.電解池中只有O2、Fe3+發生還原反應
C.陽極上發生電極反應：H2O﹣e﹣=OH+H+ ，
D.消耗1molO2 ， 可以產生4molOH
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