Question

14．250mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液中．
（1）含H₂SO₄的物質的量是多少？
（2）此時溶液中H⁺的物質的量濃度是多少？

Answer 1

分析 （1）根據n=cV計算硫酸的物質的量；
（2）n（H⁺）=2n（H₂SO₄），再根據c（H⁺）=$\frac{n}{V}$計算氫離子的濃度．

解答 解：（1）250mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液中，硫酸的物質的量n=cV=0.1mol/L×0.25L=0.025mol，
答：硫酸的物質的量為0.025mol；
（2）n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.05mol，
則溶液中H⁺的物質的量濃度是c（H⁺）=$\frac{n}{V}$$\frac{0.05mol}{0.25L}$=0.1mol/L；
答：溶液中H⁺的物質的量濃度是0.1mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用，注意把握硫酸溶液中氫離子與硫酸的物質的量的關系．