【題目】在下列物質：燒堿，NH3·H2O，SO3，鐵片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸鈣中，屬于電解質的是_______________________，其中屬于強電解質的是______________，既不屬于電解質又不屬于非電解質的是_______________。
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【題目】不能比較氮和氧非金屬性相對強弱的是
A.氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣B.沸點：H2O>NH3
C.NO中N為+2價，氧為－2價D.熱穩定性：H2O>NH3
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【題目】如圖所示，向A、B中均充入1mol X、l mol Y，起始時A、B的體積都等于1L。在同溫、同壓和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中都發生下述反應：X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g）。下列說法正確的是
A. 兩容器中的反應分別達到平衡時，反應物X的速率：v（B）>v（A）
B. 平衡時X的轉化率: A<B
C. 平衡時的壓強：PA＞PB
D. 平衡時Y體積分數：A>B
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【題目】下列燃燒反應的反應熱是燃燒熱的是( )
A. H2(g)＋
O2(g)===H2O(g)ΔH1 B. C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2
C. S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 D. H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH4
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【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下
已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
③常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11。
回答下列問題：
（1）“焙燒”時發生的主要反應的化學方程式為__________________。
分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：焙燒溫度為_________、氯化銨與錳礦粉的質量之比為_________、焙燒時間為_________。
（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為_________；再調節溶液的pH將Al3+、Fe3+變為沉淀除去，溶液pH的范圍為_________；然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+變為CaF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。
（3）碳化結晶時，反應的離子方程式為__________________。
（4）將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，在某極得到重要的無機功能材料MnO2，該電極的電極反應式為__________________。
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【題目】鹽酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心動過速，合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_________。
（2）反應①所需試劑、條件分別為_________、_________。
（3）B的同分異構體種類很多，符合以下條件的B的同分異構體共有_________種(不考慮立體異構)、其中官能團的名稱是_________。
①屬于苯的衍生物，苯環上共有三個取代基；
②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體。
（4）C的結構簡式為_________。
（5）在反應①~⑤中屬于取代反應的有_________。
（6）ClCH2COCl與足量NaOH溶液共熱充分反應的化學方程式為_________。
（7）NH(C2H5)2在核磁共振氫譜上有_________組峰，峰面積比為_________。
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【題目】某簡單微粒核外有18個電子，下列關于該微粒的說法正確的是（ ）
A.該微粒一定具有氧化性B.該微粒一定具有還原性
C.該微粒一定既無氧化性又無還原性D.該微粒可能有氧化性，也可能有還原性
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