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將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H₂SO₄的熱、濃硫酸中，下列判斷正確的是( )

A.因發生“鈍化”而不反應 B.產生的SO₂為0.100 mol

C.產生的SO₂少于0.100 mol D.除SO₂外還會有H₂產生

解析：A.Al、Fe遇冷的濃H₂SO₄“鈍化”，Zn遇濃H₂SO₄不發生“鈍化”。B.按理論值計算生成0.100 mol SO₂，但實際反應中濃H₂SO₄濃度變稀時，不再生成SO₂，而生成H₂，故實際產生的SO₂少于0.100 mol。

答案：CD

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將過量的金屬鋅投入到含有0.200 mol H₂SO₄的熱的濃硫酸中，下列判斷正確的是( )

A.因“鈍化”而不反應 B.產生的SO₂為0.100 mol

C.產生的SO₂少于0.100 mol D.除SO₂外還會有H₂產生

科目：高中化學 來源： 題型：

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H₂SO₄的熱、濃硫酸中，下列判斷正確的是（）

A.因發生“鈍化”而不反應 B.產生的SO₂為0.100 mol

C.產生的SO₂少于0.100 mol D.除SO₂外還會有H₂產生

科目：高中化學 來源： 題型：

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H₂SO₄的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是( )

A.因發生“鈍化”而不反應 B.產生的SO₂為0.100 mol

C.產生的SO₂少于0.100 mol D.除SO₂外還會有H₂產生

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省惠州市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol H₂SO₄的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是 (　　)

A．因發生“鈍化”而不反應 B．產生的SO₂為0.100 mol

C．產生的SO₂少于0.100 mol D．除SO₂外還會有H₂產生

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