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實驗探究：乙醇的催化氧化實驗．向試管中加入3～4mL無水乙醇，將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復多次，觀察銅絲的顏色先后發生的變化現象
 
，綜合整個過程，寫出反應的總化學方程式
 
，銅絲在反應中所起的作用是
 
．
分析：根據銅的性質及氧氣的性質分析銅變黑的原因；再根據氧化銅的性質及乙醇的性質分析變黑的銅絲又恢復原來的紅色原因進行解答．
解答：解：銅和空氣中的氧氣在加熱條件下反應生成黑色的氧化銅，所以在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑，發生2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO①反應；乙醇有還原性，氧化銅有氧化性，氧化銅和乙醇在加熱條件下發生氧化還原反應生成銅和乙醛、水CuO+CH3CH2OH
△
CH3CHO+H2O+Cu②，Cu參加化學反應，只是經過一系列的化學反應后又生成了紅色的Cu，所以銅是催化劑，將②×2+①得總反應為2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，
故答案為：銅絲先變黑再變紅；2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O；催化劑；
點評：本題考查了乙醇乙醇的催化氧化，銅作催化劑，抓住“催化劑參加化學反應，只是經過一系列的化學反應后又生成了原來的物質”是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．課本中介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）實驗室可用化學方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學方法的化學反應方程式：
CH3CHO+2Cu（OH）2
加熱
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
CH3CHO+2Cu（OH）2
加熱
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
．
（2）某同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發生加成反應．請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？
檢驗褪色后溶液的酸堿性，若溶液呈酸性，則為猜想①，否則為猜想②
檢驗褪色后溶液的酸堿性，若溶液呈酸性，則為猜想①，否則為猜想②

Ⅱ．某課外活動小組利用圖1裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產物），圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．請填寫下列空白：
（1）乙醇發生催化氧化的化學反應方程式為
2CH3CH2OH+O2
銅
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
銅
△
2CH3CHO+2H2O
．
（2）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是
適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩的乙醇氣流
適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩的乙醇氣流
；由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會
發生倒吸
發生倒吸
．
（3）反應發生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖2所示．

試解釋出現圖中現象的原因：
鼓氣多反應放熱多，過量的氣體會將體系中的熱量帶走
鼓氣多反應放熱多，過量的氣體會將體系中的熱量帶走
；你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用
單位時間內甲中的氣泡數
單位時間內甲中的氣泡數
來計量．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下面是某課外活動小組在進行探究乙醇性質實驗時遇到的問題，請你幫助解決．
（1）在做乙醇與鈉反應的實驗時，把一小塊鈉緩慢放入裝有乙醇的試管內，與鈉和水反應相比有所不同：鈉沒有熔化成小球；鈉先沉在試管底；反應后逐漸浮起．小組同學進行討論，前兩點現象解釋達成共識．請說出你的看法．
鈉沒有熔化成小球，因為
鈉與乙醇反應不如與水反應劇烈，放出熱量少，溫度沒有達到鈉的熔點
鈉與乙醇反應不如與水反應劇烈，放出熱量少，溫度沒有達到鈉的熔點
；鈉先沉在試管底，因為
鈉的密度比水小比乙醇大，因而沉到試管底
鈉的密度比水小比乙醇大，因而沉到試管底

第三點現象解釋存在爭議，活動小組的同學形成兩種意見：a生成的氫氣產生浮力所致；b生成的乙醇鈉增大了溶液的密度所致．請你設計一個實驗驗證a和b說法的合理性．
向完成實驗的試管中再緩慢加入一小塊鈉，觀察鈉是浮在液面還是沉下去．
向完成實驗的試管中再緩慢加入一小塊鈉，觀察鈉是浮在液面還是沉下去．

（2）在做乙醇的催化氧化實驗中，某同學有個意外發現：在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑；當銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復原來的紅色．請用化學方程式解釋上述變化過程．
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO； CuO+CH3CH2OH
△
CH3CHO+H2O+Cu．
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO； CuO+CH3CH2OH
△
CH3CHO+H2O+Cu．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某研究性學習小組的同學利用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產物），圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．
請回答下列問題：
（1）乙醇發生催化氧化的化學反應方程式為
 
．
（2）實驗時，常常將甲裝置浸入70～80℃的水浴中，目的是
 
；由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能的情況：
 
．
（3）反應發生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示．解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因：
 
．
（4）如何檢驗丙中生成的物質中有醛類物質：
 
．
（5）在檢驗生成物的過程中，一位同學很偶然地發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．針對溴水褪色的原因，該小組的同學們經過分析后，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發生加成反應．
請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．課本中介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）實驗室可用化學方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學方法的化學反應方程式
 
．
（2）某同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發現向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．該同學為解釋上述現象，提出兩種猜想：
①溴水將乙醛氧化為乙酸；
②溴水與乙醛發生加成反應．
請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？
 

Ⅱ．某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產物），圖中鐵架臺等裝置已略去．實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1min后鼓入空氣．請填寫下列空白：
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（1）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是①
 
；由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會②
 
精英家教網
（2）反應發生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續進行．進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示．試解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因：③
 
；你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用④
 
來計量．

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