【題目】某有機物的結構簡式如下：
（1）該物質苯環上一氯代物有____________________種；
（2）1 mol該物質和溴水混合，消耗Br2的物質的量為____________________mol；
（3）1 mol該物質和H2加成最多需H2____________________mol；
（4）下列說法不正確的是____________________。
A．此物質可發生加成、取代、氧化等反應 |
B．該物質易溶于水 |
C．該物質能使溴水褪色 |
D．該物質能使酸性KMnO4溶液褪色 |
E.分子式是C15H18
【答案】（1）4
（2）2
（3）5
（4）B
【解析】試題分析：（1）根據有機物結構簡式可知苯環上的4個氫原子均不同，則該物質苯環上一氯代物有4種；
（2）碳碳雙鍵能與溴水反應，則1 mol該物質和溴水混合，消耗Br2的物質的量為2mol；
（3）苯環和碳碳雙鍵均能與氫氣發生加成反應，則1 mol該物質和H2加成最多需H25mol；
（4） A．含有碳碳雙鍵和苯環，此物質可發生加成、取代、氧化等反應等，A正確；B．烴類物質難溶于水水，B錯誤；C．碳碳雙鍵能與溴水發生加成反應，該物質能使溴水褪色，C正確；D．含有碳碳雙鍵和苯環，該物質能使酸性KMnO4溶液褪色，D正確；E．根據有機物結構簡式可知其分子式是C15H18，E正確，答案選B。
暑假銜接教材期末暑假預習武漢出版社系列答案
假期作業暑假成長樂園新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業制得的氮化鋁(AlN)產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質量分數。已知①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；②AlN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)；③該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，實驗裝置如下(量氣管為堿式滴定管改裝)
實驗過程：連好裝置后，檢驗裝置的氣密性；稱得裝置D的初始質量為ag；稱取bg AlN樣品置于裝置B的錐形瓶中，各裝置中加入相應藥品，重新連好裝置；讀取量氣管中液面的初始讀數為x mL(量氣裝置左右液面相平)。
(1)①若先測量Al4C3質量分數，對K1、K2、K3三個活塞的操作是關閉活塞______，打開活塞______。
②當_____時，說明反應已經結束。讀取讀數之前，應對量氣管進行的操作為____________；若量氣管中的液面高于右側球形容器中的液面，所測氣體體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③記錄滴定管的讀數為y mL，則Al4C3的質量分數為_________(用可能含a、b、x、y、Vm的代數式表示)。
④若無恒壓管，對所測Al4C3質量分數的影響是______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)若先測量AlN質量分數：首先關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量的某物質，寫出AlN與過量的某物質發生反應的離子方程式為__________；反應完成后，__________(填該步應進行的操作)，最后稱得裝置D的質量為cg，進而測量AlN的質量分數。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環氧乙烷常用于一次性口罩生產過程中滅菌和新冠病毒的消殺，工業上常利用乙烯直接氧化法生產環氧乙烷(
)，發生的反應如下。
主反應Ⅰ：2CH2=CH2(g)+O2(g)
2(g) ΔH1=-210kJ·mol-1
副反應Ⅱ：CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1324kJ·mol-1
副反應Ⅲ：2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g) ΔH3
已知：環氧乙烷選擇性是指乙烯進行反應Ⅰ生成環氧乙烷的優勢。
（1）ΔH3=__kJ·mol-1。
（2）①圖1是乙烯轉化率、環氧乙烷選擇性與流速關系的圖象，圖中隨進料氣的流速加快，乙烯的轉化率下降，其可能原因是__。
②圖2是乙烯轉化率、環氧乙烷選擇性與壓強關系的圖象，圖中當反應體系的壓強高于2.4MPa，環氧乙烷選擇性下降，其可能原因是__。
（3）實驗測得反應Ⅰ中，υ正=K正·x2(CH2=CH2)·x(O2)，υ逆=K逆·x2()，(式中x為物質的量分數；K正、K逆為速率常數，只與溫度有關)。
①若在1L的密閉容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發生反應I，達到平衡時CH2=CH2的轉化率為75%，則該反應平衡常數的值為__。
②若平衡后僅升高溫度，則下列說法正確的是___。
A.x(CH2=CH2)增大，x()減小
B.K正與K逆的比值增大
C.υ正減小，υ逆增大
D.K正與K逆的比值減小
（4）將乙烯與飽和食鹽水的電解產物反應，轉化為氯乙醇[CH2(OH)CH2Cl]，氯乙醇進一步反應生成環氧乙烷，其電解簡易裝置如圖所示。
已知：CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl
①a電極為__(選填“陰極”或“陽極”)，其電極反應式為：__。
②b電極區域生成環氧乙烷的化學方程式為__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次減小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數；由四種元素形成某化合物的結構如圖所示。下列敘述正確的是
A.簡單氫化物的穩定性：Y＞X
B.簡單離子半徑：X＞W
C.Y的最高價氧化物對應水化物為強酸
D.該化合物中各元素均滿足8電子穩定結構
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
①反應C+G
B+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I
2F+D，F中E元素的質量分數為60%。
回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為：________________________________________；
（2）1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；__________________________________________。
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：___________________________，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為：_________________________；
（4）E在I中燃燒觀察到的現象是：____________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2008年，三鹿等多家乳制品企業為使蛋白質含量檢測合格而加入三聚氰胺，使多名兒童患腎結石，實驗室可用下列實驗裝置測定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相對分子質量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水、氮氣，實驗測得裝置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的體積為672 mL(可按標準狀況計算)。
（1）E裝置的作用是_____。
（2）需要加熱的裝置是____(填字母代號)。
（3）裝置D的作用是_____。
（4）F處讀數時應該注意的是____、_____。
（5）三聚氰胺的分子式為____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。請回答：
(1)如圖表示在CuO存在下HCl催化氧化的反應過程，則總反應的化學方程為______。
(2)研究HCl催化氧化反應中溫度、
和
等因素對HCl轉化率的影響，得到如下實驗結果：
①利用Na2S2O3溶液和KI溶液測定反應生成Cl2的物質的量，若消耗V1mLc1mol·L-1的Na2S2O3溶液，則生成Cl2____________mol(已知2S2O
+I2=S4O
+2I-)。
②表示催化劑的質量與HCl(g)流速之比，是衡量反應氣體與催化劑接觸情況的物理量。當=4、=50g·min·mol-1時，每分鐘流經1g催化劑的氣體體積為_____L(折算為標準狀況下)。
③在420℃、=3、=200g·min·mol-1條件下，α(HCl)為33.3%，則O2的反應速率為_______mol·g-1·min-1。
④比較在下列兩種反應條件下O2的反應速率：vⅠ_______vⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。
Ⅰ.410℃、=3、=350g·min·mol-1；
Ⅱ.390℃、=4、=350g·min·mol-1。
(3)在101.325kPa時，以含N2的HCl和O2的混合氣體測定不同溫度下HCl催化氧化反應中HCl的平衡轉化率，得到如圖結果
①360℃時反應的平衡常數K360與400℃時反應的平衡常數K400之間的關系是K360_________K400。(填“＞”“=”或“＜”)。
②一定溫度下隨著的增大，HCl的平衡轉化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因為___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)
實驗 序號 | 實驗溫度/K | 參加反應的物質 | 溶液顏色褪至無色時所需時間/s | ||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
(1)通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應速率的影響，其中V1＝_________，T1＝_______；通過實驗___________可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。
(2)C組實驗中液褪色時間t1______(填“＞”或“＜”)8s,C組實驗的反應速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)
(3)該小組的一位同學通過查閱資料發現，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO，制備流程如下圖所示
(1)從流程圖可知，Zn、Fe中能與NaOH溶液反應的是_______________________。
(2)向不溶物中加入稀硫酸發生反應的離子方程式是____________________________________。
(3)加入適量H2O2的目的是__________________________________。
(4)如何證明已生成了Fe3O4膠體？_____________________________________________________。
(5)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都轉化為硫酸，若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為__________________mol/L。
(6)稀硫酸也可以用濃硫酸和水配制。已知4 mol/L的硫酸溶液密度為ρ1g/cm3，2 mol/L的硫酸溶液密度為ρ2g/cm3。100g物質的量濃度為4 mol/L的硫酸溶液與___________mL水混合，使硫酸的物質的量濃度減小到2 mol/L（用含ρ1、ρ2的式子表示）
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com