Question

周期表前20號元素中有A、B、C、D、E五種元素。已知它們都不是稀有氣體元素，且原子半徑依次減小，其中A和E同族，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1∶4。

（1）寫出元素符號：B________、D________、E________。

（2）A和C能以原子數(shù)比1∶1形成一種化合物，寫出該化合物的化學(xué)式：________。

Answer 1

解析：本題的突破口或切入點為“A、B原子最外層電子數(shù)之比為1∶4”，由于這五種元素都不是稀有氣體元素，故A、B的最外層電子數(shù)只可能是1、4，即A、B位于ⅠA族、ⅥA族。根據(jù)“B與E原子的電子層數(shù)相差2”，B只能是硅元素，E則只能是第1周期的氫元素。根據(jù)“A與C的電子層數(shù)相差2”，而C只能是第2周期元素，則A只能是第4周期的ⅠA族元素鉀元素。再根據(jù)B、C、D的原子半徑依次減小，可推知C、D分別是氧、氟元素。將A—E代入驗證無誤。

答案：（1）Si  F  H  （2）K₂O₂