Question

7．下列離子方程式中正確的是（　　）

• A． 向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至SO₄^2-沉淀完全：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
• B． 碳酸鈉溶液與醋酸反應：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• C． 氫氧化亞鐵與硝酸混合：Fe（OH）₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O
• D． 將1～2mL氯化鐵飽和溶液加到20mL沸水中：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Answer 1

分析 A．參加反應的n（H⁺）：n（SO₄^2-）=1：1；
B．醋酸為弱酸，應寫成化學式；
C．硝酸具有強氧化性，可氧化亞鐵離子；
D．氯化鐵在加熱條件下可水解生成氫氧化鐵膠體．

解答 解：A．參加反應的n（H⁺）：n（SO₄^2-）=1：1，離子方程式為H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，應寫成化學式，離子方程式為CO₃^2-+2HAc=CO₂↑+2Ac^-+H₂O，故B錯誤；
C．硝酸具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，離子方程式為3Fe（OH）₂+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+8H₂O+NO↑，故C錯誤；
D．氯化鐵在加熱條件下可水解生成氫氧化鐵膠體，離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，注意把握離子的性質以及反應的物質的量的關系．