Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對原子質(zhì)量O﹣16 Na﹣23）（ ）
A.25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA
B.100 mL 1 molL﹣1的H2SO4溶液中含有0.1NA個H+
C.將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 molL﹣1
D.20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，水也能電離出氫氧根離子，所以含有的OH﹣數(shù)目大于0.2NA ， 故A錯誤；B、H2SO4～2H+ ， 100 mL 1 molL﹣1的H2SO4溶液中含有0.2NA個H+ ， 故B錯誤；
C、將4g NaOH溶于100 g蒸餾水中，此時溶液的體積不是0.1L，故C錯誤；
D、20g重水（D2O）所含的電子的物質(zhì)的量： x10=10mol，電子數(shù)為10NA ， 故D正確；
故選D．