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0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比較（相同溫度下）（ ）

A．前者大 B．相等 C．后者大 D．不能肯定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），本實驗所需玻璃儀器E規格為500mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液  B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶                 D．量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度小于 0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度大于0.1mol/L．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6 mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用25 mL規格的量筒最好．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是

A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

2015年5月郴州成功舉辦了第三屆中國(湖南)國際礦物寶石博覽會。礦博會上展示了色彩繽紛、形狀各異的金屬礦物，下列金屬的冶煉屬于熱還原法的是（ ）

A．2NaCl(熔融)＝2Na+Cl2↑

B．WO3+3H2W+3H2O

C．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4

D．2Ag2O4Ag+O2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

在“綠色化學”工藝中，理想的狀態是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物，即原子的利用率為100%。下列反應類型中能體現“原子經濟性”原則的是（ ）

①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④取代反應 ⑤加成反應 ⑥加聚反應

A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④ D．只有⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．現有A，B，C，D，E，F六種裝置，如圖所示．（膠塞，導管可自由選用）
（1）寫出①--④的儀器名稱：①鐵架臺 ②試管 ③燒杯 ④酒精燈．
（2）實驗實制取并收集氧氣（原料：KClO3和MnO2）時，應選用A和E相連接；制取并收集氫氣時，應選用B和F相連接．
（3）B裝置中，除②和導管外，還有一種玻璃儀器是分液漏斗．
（4）制取集氫氣并做還原氧化銅的實驗時，應選用B和D裝置，實驗結束時，應先停止加熱，再停止通氫氣，其原因是防止銅被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．按要求填空．
（1）現有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如表．
物質熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
B17.92901.26
據此分析，將A和B相互分離的常用方法是蒸餾．
（2）有下列物質：①銅；②硫酸鋇；③NaHCO3固體；④稀硫酸；⑤熔融硝酸鉀；⑥乙醇；⑦液態氯化氫；⑧金剛石；⑨二氧化硫；⑩醋酸．其中屬于電解質的有②③⑤⑦⑩；寫出物質③在水溶液中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-
（3）已知反應①2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4則HI、FeCl2、H2SO3 三種物質的還原性由強到弱的順序為H2SO3＞HI＞FeCl2．
（4）一定條件下，XO3n-與I-發生反應的離子方程式為：XO3n-+6I-+6H+═X-+3I2+3H2O，試推斷XO3n-中X元素的化合價為+5，n的數值為1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．碳酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物質（如圖）．下列說法正確的
是（　　）
A．CO、SO2均為無色有刺激性氣味的有毒氣體
B．工業上利用Cl2 和澄清石灰水反應來制取漂白粉
C．除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應
D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）實驗測得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：
CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ/mol．
（2）從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程．已知反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．有關鍵能數據如表：
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能（kJ•mol-1）436391945
試根據表中所列鍵能數據估算a的數值-93．
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的反應熱為：
△H=+226.7 KJ/mol．
（4）在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-．兩步反應的能量變化示
意圖如圖：

第一步反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），原因是反應物總能量高于生成物總能量．

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