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【題目】布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。一種制備布洛芬的合成路線如下:

已知:①CH3CH2ClCH3CH2MgCl

+HCl

回答下列問題:

(1)A 的化學名稱為___________E→F 的反應類型為___________H 中官能團的名稱為___________

(2)分子中所有碳原子可能在同一個平面上的 E 的結構簡式為___________

(3)I→K 的化學方程式為___________

(4)寫出符合下列條件的 D 的同分異構體的結構簡式___________ (不考慮立體異構)

能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應;分子中有一個手性碳原子;苯環(huán)上有處于間位的 2 個取代基。

(5)寫出以間二甲苯、CH3COCl (CH3)2CHMgCl 為原料制備 的合成路線__________ (無機試劑任選)

【答案】甲苯 加成反應 碳碳雙鍵、酯基

【解析】

根據F的結構可知A中應含有苯環(huán),A與氯氣可以在光照條件下反應,說明A中含有烷基,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應,A的分子式為C7H8,則符合條件的A只能是;則BB→C→D發(fā)生已知①的反應,所以CDD中羥基發(fā)生消去反應生成E,則EE與氫氣加成生成FF生成GG在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應生成H,則HH與氫氣加成生成I,則II中酯基水解生成K,以此分析。

根據F的結構可知A中應含有苯環(huán),A與氯氣可以在光照條件下反應,說明A中含有烷基,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應,A的分子式為C7H8,則符合條件的A只能是;則BB→C→D發(fā)生已知①的反應,所以CDD中羥基發(fā)生消去反應生成E,則EE與氫氣加成生成FF生成GG在濃硫酸加熱的條件下羥基發(fā)生消去反應生成H,則HH與氫氣加成生成I,則II中酯基水解生成K

(1)由上述分析可知A,名稱為甲苯;EF為加成反應;H,其官能團為碳碳雙鍵、酯基,故答案為:甲苯;加成反應;為碳碳雙鍵、酯基;

(2)E,其中的碳原子可能在同一平面上,故答案為:

(3)IK的過程中酯基發(fā)生水解,方程式為,故答案為:

(4)D,其同分異構體滿足:

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基;

②分子中有一個手性碳原子,說明有一個飽和碳原子上連接4個不同的原子或原子團;

③苯環(huán)上有處于間位的 2 個取代基,滿足條件的同分異構體為:,故答案為:

(5)根據觀察可知需要在間二甲苯的苯環(huán)上引入一個支鏈,根據已知②可知CH3COCl/AlCl3可以在苯環(huán)上引入支鏈-COCH3,之后的流程與CF相似,參考CF的過程可知合成路線為:,故答案為:

練習冊系列答案
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【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,其原料從楊樹中提取,現可用如下反應制備:

下列敘述正確的是(  )

A.XYZ均能使溴水褪色,且原理相同

B.XZ均能與Na2CO3溶液反應放出CO2

C.Z中含手性碳原子

D.Y可作加聚反應的單體,X可作加聚反應的單體

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【題目】現有下列物質:①Cl2 SO20.1mol·L-1Na2CO3溶液中的溶質 ④0.1mol·L-1的氨水中的NH3·H2O0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的溶質 ⑥BaSO4

(1)屬于強電解質的是_____,屬于弱電解質的是_____,屬于非電解質的是_______,向⑤中加入等物質的量④,溶液導電性____(填“增強”或“減弱”)。

(2)已知③溶液呈堿性,甲同學認為顯堿性原因是CO32-水解所致,為證明上述觀點是否正確,請設計一個簡單的實驗,簡述實驗過程。___________

(3)在T℃時,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H0的平衡常數K=6×102,則:

①溫度升高,化學平衡移動后,平衡常數K________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

T℃時,向容積為2L的密閉容器中充入0.4molSO20.18molO21.2molSO3的混合氣體,此時該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____(填“是”或“否”),化學反應速率v(正)___v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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【題目】工業(yè)上以金屬鎳廢料(NiO外,還含有少量的FeOFe2O3) 為原料生產Ni2O3的流程如下:

(1) “酸浸時,Fe2O3發(fā)生反應的化學方程式為_____

(2) “氧化Ⅰ時,加入雙氧水的目的是_____

(3) “沉鎳時,檢驗Ni2+沉淀完全的操作是_____

(4) “氧化Ⅱ時,發(fā)生反應的離子方程式為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+

1)某溫度時,0.1mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)0.01mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值___(大于”“小于等于”)10

2)常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據一定變小的是:___

A.c(H+) B C.c(H+)·c(OH-) D.

3)現有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液:

①設兩種溶液的物質的量濃度依次為c1c2,則其關系式為:c1___c2(用“<”“>”“=”表示,下同);

②取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后,再分別加入少量等量的鋅粉,反應開始時放出氫氣的速率依次為v1v2,則其關系式為v1___v2;反應結束放出的氫氣的體積依次為V1V2,則其關系式為V1___V2

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【題目】在標準狀況下,①氮氣②二氧化碳③,含分子數最多的是__________(填序號,下同);質量最大的是__________;體積最小的是_________

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【題目】下圖是第三周期主族元素的某些性質隨原子序數變化的柱形圖,則y軸可表示(  )

①第一電離能②電負性 ③原子半徑 ④簡單離子半徑 ⑤最高正化合價 ⑥形成簡單離子轉移的電子數

A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤

C.②④⑤D.②⑤

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【題目】某學習小組用碳素鋼進行了以下探究活動:

[探究一]1)將已去除表面氧化膜的碳素鋼釘放入冷濃硫酸中,10min后將鋼釘浸入CuSO4溶液中,鋼釘表面無明顯變化,其原因是 ______

2)稱取6.0g碳素鋼放入15.0ml濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y

①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+,若要確認是否含有Fe2+,可選用 ______ 選填序號

A.KSCN溶液B.濃氨水C.酸性KMnO4溶液 D.K3[Fe(CN)6]溶液

②乙同學取560ml(標準狀況)干燥氣體Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得到干燥固體4.66g,由此可知Y中含硫化合物Q1的體積分數為 ______

[探究二]丙同學認為氣體Y中還可能含有Q2Q3兩種氣體(相同條件下Q1Q2Q3氣體的密度依次減小).為此,設計了下列裝置進行實驗探究(假設有關氣體完全反應)

3)裝置B中試劑的作用是 ______

4)已知洗氣瓶M中盛裝的是澄清石灰水,為確認Q2的存在,洗氣瓶M的位置應在 ______ ,產生Q2的反應的化學方程式為 ______

5)確認含有氣體Q3的實驗現象是 ______ ,產生Q3的反應的離子方程式為 ______

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【題目】實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3Fe2O3FeO的混合物。經測定后,結論是不存在FeO

I.某學生想自己設計實驗方案,以證明樣品中確實沒有FeO。除樣品外,實驗室只提供以下試劑:KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液,請你描述實驗操作的步驟、實驗現象和結論:__________________________________________________

Ⅱ.測定混合物中Fe2O3的含量

實驗室可用多種方法測定上述樣品中Fe2O3的質量分數,某同學準備用如圖所示各儀器 按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗,以測定Fe2O3的質量分數。

請回答下列問題:

1)盛裝鹽酸的儀器的名稱是___________,裝置的連接順序是___________→____________→____________→____________(填圖中序號字母,各儀器只能選用一次)

2)實驗過程中需要持續(xù)通入空氣,其作用除可以起到攪拌”AD中反應物以實現充分反應外,還有一個重要作用是________________________________________________

3)為提高測定的準確度,在B中最應加入的物質是下列各項中的_____________(填序號)

a.飽和NaHCO3溶液 b.蒸餾水

c.濃硫酸 dNaOH溶液

4)在進行實驗方案評價時,有同學認為不必測定A中沉淀的質量,而只要測出裝置A在吸收反應產生的氣體前后的質量差,就能完成實驗要求。實驗證明,若用此法測得Fe2O3的質量分數將__________(偏大”“偏小不變之一)

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