Question

下列排列順序完全正確的組合是
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI
②氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
③常溫下，α₁、α₂、α₃分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則α₁=α₂＞α₃
④同溫下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺數與2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺數分別為a、b，則a＞b（　　）

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④

Answer 1

分析：①溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃，鈉鹽易溶于水，鹵化銀AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、AgBr、AgCl難溶于水，溶解度大小AgI＜AgBr＜AgCl＜AgF（易溶）；
②結合方程式，利用氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性判斷；
③pH=2的鹽酸中氫氧根離子為水電離，pH=12的氨水中氫離子是水電離的，pH=12的碳酸鈉溶液中氫氧根離子是水的電離的，根據水電離的離子濃度比較水的電離程度；
④NH₄⁺發生水解，NH₄⁺濃度越小水解沉淀越大，但水解程度很小，溶液中NH₄⁺數目取決于溶液體積與NH₄⁺的濃度．

解答：解：①溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃，鈉鹽易溶于水，鹵化銀AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、AgBr、AgCl難溶于水，溶解度大小AgI＜AgBr＜AgCl＜AgF（易溶），所以溶解度Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI，故①正確．
②二氧化錳氧化元素為氯氣，所以氧化性MnO₂＞Cl₂，氯氣氧化鐵為氯化鐵，所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺，鐵離子氧化銅為銅離子，所以氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，所以氧化性MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺，故②正確；
③pH=2的鹽酸中氫氧根離子為水電離，氫氧根離子濃度為10^-12mol/L，pH=12的氨水中氫離子是水電離的，氫離子濃度為10^-12mol/L，pH=12的碳酸鈉溶液中氫氧根離子是水的電離的，氫氧根離子濃度為10^-2mol/L，所以水的電離程度為pH=2的鹽酸等于pH=12的氨水小于pH=12的碳酸鈉溶液，即α₁=α₂＜α₃，故③錯誤；
④NH₄⁺發生水解，NH₄⁺濃度越小水解沉淀越大，溶液中NH₄⁺數目取決于溶液體積與NH₄⁺的濃度，所以溶液中a＞b，故④正確．
故①②④正確．
故選D．

點評：本題考查物質溶解性、氧化性強弱比較、鹽類水解與弱電解質電離等，綜合性較大，難度中等，注意A選項中的特殊性，對基礎知識多加記憶．