Question

18．1mL密度為0.93g•cm^-3的氨水恰好中和0.005mol H₂SO₄生成（NH₄）₂SO₄，若要配制上述濃度的氨水，在1L水中需要溶解標準狀況下的氨氣（　　）

• A． 294.7L
• B． 378.0L
• C． 2240.0L
• D． 1120.0L

Answer 1

分析 根據(jù)消耗硫酸的物質的量計算出氨氣的物質的量；設出配制該氨水時1L水中溶解了xmol氨氣，計算出配制的溶液的質量，然后根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計算出配制的溶液的體積，再根據(jù)溶質的物質的量列式計算出氨氣的物質的量，最后根據(jù)V=nVm計算出標況下氨氣的體積．

解答 解：1mL密度為0.93g•cm^-3的氨水恰好中和0.005mol H₂SO₄生成（NH₄）₂SO₄，則1mL氨水中含有一水合氨的物質的量為：0.005mol×2=0.01mol，
該水的濃度為：$\frac{0.01mol}{0.001L}$=10mol/L，
設配制該氨水，1L水中需要溶解xmol氨氣，則配制的氨水溶液的質量為：1000g+17xg，溶液體積為：$\frac{1000g+17xg}{0.93×1000g/L}$=$\frac{1000+17x}{930}$L，
配制的該氨水中含有溶質的物質的量為：xmol=10mol/L×$\frac{1000+17x}{930}$L，解得：x=13.158mol，
則需要標況下氨氣的體積為：22.4L/mol×13.158mol≈294.7L，
故選A．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，正確計算配制的溶液體積為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．