【題目】按要求回答下列問題
（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________________________。
（2）鋁制品不能盛放堿性食品原因用離子方程式表示________________________________。
（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液的原因用離子方程式表________________________________。
（4）有一種石棉礦叫做青石棉，其化學式為Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學式為____________。
（5）已知CuCL是白色難溶的物質，寫出CuCL2溶液與SO2反應的離子方程式________________________。
【答案】CO2 + 2Mg 
C + MgO 2Al+2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+3H2↑ SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O 2Cu2+＋2H2O＋SO2＋2Cl-＝2CuCl↓＋2SO42-＋4H+
【解析】
（1）鎂燃燒不能用CO2滅火：
；
（2）鋁制品不能盛放堿性食品：
；
（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液：
；
（4）Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學式為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；
（5）CuCl2溶液與SO2反應的離子方程式:
.
（1）鎂燃燒不能用CO2滅火： ；故答案為：；
（2）鋁制品不能盛放堿性食品： ；故答案為：；
（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液： ；故答案為：；
（4）Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學式為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；故答案為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；
（5）CuCl2溶液與SO2反應的離子方程式: . 故答案為：。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用系統命名法命名或寫出結構簡式：
（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結構簡式為______
（2）
的名稱為________
（3）
的名稱為________
（4）
的名稱為_______
（5）
的名稱為________
（6）
的名稱為________
（7）
的名稱為_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業所需氫氣大部分由化學法制得，制取出過程中不可避免的會產生副產物CO、CO2、H2S等，CO選擇性催化甲烷化技術可實現CO轉化為CH4和H2O以達到凈化氫氣的目的。富氫氣氛中CO和CO2甲烷化反應：
CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)△H=-206.2kJmol-1
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJmol-1
回答下列問題：
（1）CO的轉化率(
)及H2對CO的選擇性(
)是衡量工藝優劣的重要指標。其中nco,in及
分別為反應器入口CO、H2物質的量；nco,out及
分別為反應器出口CO、H2的物質的量。
①以一定流速將富氫（含CO和CO2通過反應器 ，溫度低于250℃時，在Ni-ZrO2-SiO2催化劑表面CO和CO2甲烷化速率均隨溫度升高而增大，則該溫度范圍內XCO將________（填“增大”“減小”或“無法判斷”)。
②溫度高于270℃反應CO2速率迅速增加，此時H2對CO的選擇性開始________（填“升高”“下降”或“不變”)。
（2）恒溫恒容條件下H2S發生分解反應,2H2S(g)2H2(g)+S2(g),初始投入2molH2S和1moH2,容器中的壓強為p,一段時間后反應達到平衡，H2S的物質的量為1mol。
①則初始時H2S的分壓為________ 。
②該反應的Kp=________(Kp表示分壓平衡常數，分壓＝總壓×物質的量分數）。
（3）甲烷化過程中H2S會使催化劑中毒，下是圖3個H2S在催化劑表面逐步解離的能量變化圖：
注：TS表示過渡狀態
①（c）圖中H2S的解離分為________步，決定分解速率快慢的是第________步．
②（b）圖SH解離為硫原子和氫原子的反應熱為________eV.
③Prodhomme研究發現H2S的解離難易與硫原子在催化劑表面吸附的多少有一定關系，觀察上圖預測該關系為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法錯誤的是( )
A. ①中還需要進行過濾操作，濾渣為二氧化硅
B. a、b中鋁元素的存在形式不同
C. ③中需要通入過量的氨氣
D. ④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是
A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量
B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量
C. 向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過量。
D. 向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
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【題目】0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1NaOH溶液。請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1＝120mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝________，V2＝________mL。
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________mL。
（3）若向300mL 1 mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐漸加入濃度為1mol/L的
溶液，若產生2.34克白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為__________毫升。
（4）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入460 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足條件的a的取值范圍是________。
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【題目】常溫下，向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. HA的電離方程式為HA=H++A-
B. B點時加入HA和氨水恰好完全反應
C. A點所示溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)
D. C點所示溶液中：c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)
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【題目】黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常見礦物資源。
（1）Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應如題20圖-1所示：
① a反應中每生成1molFeSO4轉移電子的物質的量為___mol。
② d反應的離子方程式為_______________。
（2）用細菌冶銅時，當黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如題20圖-2
①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH___（選填：“增大”、“減小”或“不變”）
②負極產生單質硫的電極反應式為___。
這里，否則就錯了！！閱后刪除！ |
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關反應（見下表），其相關反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如題20圖－3。
相關反應 | 反應熱 | 平衡常數K |
FeS2(s) + H2(g) | ΔH1 | K1 |
1/2 FeS2(s) + H2(g) | ΔH2 | K2 |
FeS(s) + H2(g) | ΔH3 | K3 |
①上述反應中，ΔH1___0（選填：“＞”或“＜”）。
②提高硫的脫除率可采取的措施有___（舉1例）。
③1000K時，平衡常數的對數lgK1、lgK2和lgK3之間的關系為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)＋O3(g) 
N2O5(g)＋O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是( )
A | B | C | D |
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|
|
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升高溫度，平衡常數減小 | 0～3 s內，反應速率為：v(NO2)＝0．2 mol·L－1 | t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 | 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) |
A. AB. BC. CD. D
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