閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（14分）電化學原理在現代生產生活中有著重要應用。
⑴燃料電池是目前發展勢頭強勁的優秀綠色環保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，H2SO4溶液為電解液），寫出該電池的總反應方程式： 。
⑵鋁電池性能優越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，該電池反應的原理為：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。
①該電池反應的負極電極反應式 。
②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH－通過向 極移動（選填“正”或“負”）。
用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時間后，恢復至室溫，所得溶液pH=13（假設NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式 ；
電解過程中放出氫氣的體積（標準狀況下）為 L。
④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質量為 g。
⑶用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。
電解時在陰極表面會產生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省南通市海安縣高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）電化學原理在現代生產生活中有著重要應用。
⑴燃料電池是目前發展勢頭強勁的優秀綠色環保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，H2SO4溶液為電解液），寫出該電池的總反應方程式： 。
⑵鋁電池性能優越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，該電池反應的原理為：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。
①該電池反應的負極電極反應式 。
②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH－通過向 極移動（選填“正”或“負”）。
用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時間后，恢復至室溫，所得溶液pH=13（假設NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式 ；
電解過程中放出氫氣的體積（標準狀況下）為 L。
④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質量為 g。
⑶用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。
電解時在陰極表面會產生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（1）航天技術上使用的氫―氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點。氫―氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應為： 2H2 + O2 = 2 H2O 。酸式氫―氧燃料電池的電解質是酸，其負極反應可表示為： 2H2 4e- = 4 H+，其正極反應表示為___________ ；堿式氫―氧燃料電池中的電解質是堿，其正極反應表示為： O2 +2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應可表示為：
（2）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，正極板上覆蓋PbO2，
負極板上覆蓋Pb，電解質是硫酸。電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
放電時：正極的電極反應式是__________________________
充電時：陰極的電極反應式是
（3）現代工業上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H2、Cl2、NaOH。請
回答下列問題：
①該過程總的離子反應方程式為：
電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，使
用的試劑有：a．Na2CO3溶液，b．Ba(OH)2溶液，c．稀鹽酸， 其合理的加入順序為
_________________（填試劑序號）。
②離子交換膜的作用是 。
③現設計一電解裝置如右圖，用離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、
Ⅲ三個區域，A為“陽離子交換膜”，它有一特殊的功能――只允許陽
離子通過，但阻止陰離子和氣體通過，而B是“陰離子交換膜”，它只
允許陰離子通過，可阻止陽離子和氣體通過，電極均為惰性電極。若在I區投入Na2SO4
溶液，通電電解。陰極的電極反應式為_____________________________，
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（1）航天技術上使用的氫―氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點。氫―氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應為： 2H2 + O2 = 2 H2O 。酸式氫―氧燃料電池的電解質是酸，其負極反應可表示為： 2H2 4e- = 4 H+，其正極反應表示為___________ ；堿式氫―氧燃料電池中的電解質是堿，其正極反應表示為： O2 +2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應可表示為：
（2）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，正極板上覆蓋PbO2，
負極板上覆蓋Pb，電解質是硫酸。電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
放電時：正極的電極反應式是__________________________
充電時：陰極的電極反應式是
（3）現代工業上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H2、Cl2、NaOH。請
回答下列問題：
①該過程總的離子反應方程式為：
電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，使
用的試劑有：a．Na2CO3溶液，b．Ba(OH)2溶液，c．稀鹽酸， 其合理的加入順序為
_________________（填試劑序號）。
②離子交換膜的作用是 。
③現設計一電解裝置如右圖，用離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、
Ⅲ三個區域，A為“陽離子交換膜”，它有一特殊的功能――只允許陽
離子通過，但阻止陰離子和氣體通過，而B是“陰離子交換膜”，它只
允許陰離子通過，可阻止陽離子和氣體通過，電極均為惰性電極。若在I區投入Na2SO4
溶液，通電電解。陰極的電極反應式為_____________________________，
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