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結合如圖所示的實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去未畫）

回答下列問題：
（1）在加熱過程中能觀察到產生白色沉淀的燒杯是______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”）燒杯．該燒杯中發生反應的離子方程式是：______，通過實驗甲可比較出Na₂CO₃、NaHCO₃兩種固體，______更穩定．
（2）若某Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質，除去雜質的方法為______；若某NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質，除去雜質的化學方程式為______．

（1）在加熱過程中，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水變渾濁，所以燒杯Ⅱ中出現白色沉淀，反應的離子方程式為：Ca²⁺+CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O，通過該實驗證明了碳酸鈉穩定性大于碳酸氫鈉，
故答案為：Ⅱ；Ca²⁺+CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；Na₂CO₃；
（2）若某Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質，可以通過加熱方法使碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉而除去；若某NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃雜質，可以通入二氧化碳氣體，使碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，
故答案為：加熱；Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

練習冊系列答案

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△

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（　）

A．該反應為復分解反應	B．該反應一定在強堿性溶液中進行
C．產生的沉淀物屬于復鹽	D．產生的沉淀物一定是難溶物質

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（2）C裝置內的現象是______；
（3）寫出D裝置中發生反應的化學方程式______；
（4）若無C裝置，D裝置可能發生的干擾反應的化學方程式為______；
（5）為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，______．

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下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中，正確的是（　�。�

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D．Na2CO₃和NaHCO₃各1mol分別與過量鹽酸充分反應．產生CO₂的質量不同

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設汁下列實驗方案鑒別Na₂CO₃和NaHC0₃兩種白色粉末，不能達到預期目的是（　�。�

A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢

B．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少