Question

5．實驗室常用NH₄Cl和Ca（OH）₂混合加熱制取氨氣，反應方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，制氣裝置與我們已學過的O₂的制取裝置相同，用向下排空氣法收集氨氣，用堿石灰干燥氨氣，檢查氨氣是否收集滿的方法有二：一是用濕潤的石蕊靠近瓶口，若試紙變藍色，證明已收集滿；二是用用粘有濃鹽酸的玻棒靠近瓶口，產生白煙，證明已收集滿．

Answer 1

分析 實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應生成氯化鈣、氨氣與水；該發生裝置符合：固體+固體$\stackrel{△}{→}$氣體，氨氣密度小于空氣，應向下排空氣法收集；用堿石灰進行干燥，可以用濕潤的石蕊（或粘有濃鹽酸的玻棒）靠近瓶口進行檢驗．

解答 解：實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應生成氯化鈣、氨氣與水，反應方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
該發生裝置符合：固體+固體$\stackrel{△}{→}$氣體，與制備氧氣的制取裝置相同；
由于氨氣密度小于空氣，應向下排空氣法收集；
氨氣屬于堿性氣體，能與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，能與氯化鈣形成八氨合氯化鈣，不能用氯化鈣干燥，常用用堿石灰進行干燥；
用濕潤的石蕊（或粘有濃鹽酸的玻棒）靠近瓶口，若試紙變藍色（或產生白煙），證明已收集滿，
故答案為：NH₄Cl、Ca（OH）₂；2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；O₂；向下排空氣；堿石灰；用濕潤的石蕊靠近瓶口，若試紙變藍色，證明已收集滿；用粘有濃鹽酸的玻棒靠近瓶口，產生白煙，證明已收集滿．

點評 本題考查氨氣的制備，涉及制備原理、發生裝置、收集、干燥、檢驗等，根據反應物狀態與反應條件選擇發生裝置，根據物質的性質選擇收集、干燥、檢驗，有利于基礎知識的鞏固．