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19．對于淀粉和纖維素的敘述，正確的是（　　）
A．因為都是多糖，所以都有甜味
B．因為具有相同的分子式（C6H10H5）n，所以互為同分異構體
C．兩者都能水解為葡萄糖
D．兩者都是人類的營養食物

分析 A．淀粉和纖維素都不具有甜味；
B．同分異構體具有相同的分子式和不同的結構；
C．淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖；
D．人體內無纖維素酶．

解答 解：A．淀粉和纖維素雖然都是糖，但是二者都不具有甜味，故A錯誤；
B．淀粉和纖維素化學式都可表示為（C6H10O5）n，但是二者聚合度n不同，所以分子式不同，不屬于同分異構體，故B錯誤；
C．淀粉和纖維素水解的最終產物都是葡萄糖，故C正確；
D．人體內無纖維素酶，不能消化吸收纖維素，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了纖維素和淀粉的結構和性質，難度不大，注意二者都是聚合物，但是聚合度不同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在電解質溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　　）
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液D．醋酸中逐滴加入氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖1：

已知：
主反應    2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
副反應   2H2O2=2H2O+O2↑
滴定反應 6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O 50°C時2Na2CO3•3H2O2（s） 開始分解
請回答下列問題：
（1）圖2中支管的作用是平衡壓強．
（2）步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有冷水浴和磁力攪拌；緩慢滴加H2O2溶液．
（3）在濾液X中加入適量NaCl固體或無水乙醇，均可析出過碳酸鈉，原因是降低產品的溶解度（鹽析作用或醇析作用）．
（4）步驟③中選用無水乙醇洗滌產品的目的是洗去水份，利于干燥，減少損耗．
（5）下列物質中，加入到過碳酸鈉溶液中，不會產生大量氣體的是CD．
A．MnO2   B．FeCl3    C．Na2SO3 D．NaOH  E HCl
（6）準確稱取0.2000g 過碳酸鈉于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol•L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol•L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產品中H2O2的質量分數為25.50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室測得4mol SO2參加下列反應：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．當放出354kJ熱量時SO2轉化率最接近于（　　）
A．10%B．30%C．50%D．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．廢舊印刷電路板的回收利用科實現資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是BD．
A．熱裂解形成燃油
B．露天焚燒
C．作為有機復合建筑材料的原料
D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）．
溫度（℃）20304050607080
銅平均溶解速率（10-3mol•L-1•min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．“中和熱的測定”實驗步驟為：
①準備反應裝置（如圖）．
②用一個量筒量取40mL 0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記錄．然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈．
③用另一個量筒量取40mL 0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記錄．
④把溫度計和___放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）．用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度．
⑤___．
⑥根據實驗數據計算中和熱．
請回答下列問題
（1）補全第④步中所缺儀器環形玻璃攪拌棒．
（2）補全第⑤步操作步驟重復實驗步驟②-④步2-3次，記錄結果．
（3）第②步如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H偏大．（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）近似認為0.50mol/L鹽酸0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/mL，中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），起始平均溫度為t1℃，反應后最高溫度為t2℃，則中和熱（不用化簡）：△H=-$\frac{80×4.18×1{0}^{-3}×（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.02}$kJ/mol．
（5）0.50L 1.00mol/L H2SO4溶液與1.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應，放出57.16kJ的熱量，寫出該中和反應的熱化學方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.16KJ/mol．
（6）不能（填“能”或“不能”）用稀Ba（OH）2和稀硫酸代替鹽酸和NaOH溶液，理由是還會發生Ba2+和SO42-的反應，該反應也會有熱效應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，某一元堿A與0.01mol/L某一元強酸等體積混合后所得溶液的pH為7．下列說法中正確的是（　　）
①若A為強堿，其溶液的物質的量濃度等于0.01mol/L
②若A為弱堿，其溶液的物質的量濃度大于0.01mol/L
③反應前，A溶液中c（OH-）一定是0.01mol/L
④反應后，混合溶液中陰離子的總濃度大于陽離子的總濃度．
A．①②B．③④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．除去括號內雜質所用試劑和方法不正確的是（　　）
A．Cu（Fe）--溶于足量鹽酸，過濾B．KNO3（NaCl）--結晶
C．水（NaCl）--蒸餾D．CO2（HCl）--氫氧化鈉溶液，洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質的量濃度是18.4mol/L；欲配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4需要98%的濃H2SO413.6ml．

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同步練習冊答案
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