【題目】已知元素的原子序數，可以推斷元素原子的（ ）
①質子數 ②核電荷數 ③核外電子數 ④離子所帶電荷數．
A.①③
B.②③
C.①②③
D.②③④
奪冠金卷全能練考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣。
（1）該反應的化學方程式是：__________，改寫成離子方程式是__________。
（2）電解食鹽水的過程中，被氧化的元素是__________，被還原的元素是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
A. 常溫常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子相同
C. W的氫化物的熱穩定性比X的氫化物的熱穩定性高
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
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【題目】明礬石的主要成分為K2SO4·A12(SO4)3·2A12O3·6H2O此外還含有少量Fe2O3雜質。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下
（1）可看成是硫酸鋁和單質硫反應,生成氧化鋁和一種氣體,寫該反應的化學方程式為__________________________________________。
（2）分離溶液和廢渣的操作需要用到的玻璃儀器有:____________________________________，溶解時反應的離子方程式為________________________________。
（3）“調節pH”后過濾、洗滌A1(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是______________________________________________。
（4）母液中可回收的物質是_____________________________。
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗32g硫黃;則理論上最終可得到_____g氫氧化鋁。
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【題目】一種應用廣泛的光敏材料光刻膠,其合成路線如下(部分試劑和產物已略去)
己知:I.
II.
請回答下列問題
（1）A分子中所含官能團名稱為______________________。
（2）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積比為3:2:1,E能發生水解反應,則E的結構簡式為_____________________。
（3）F→G的條件和試劑是_____________________________。
（4）C物質不能發生的反應類型為_____________(填字母序號)。
a.加聚反應 b.縮聚反應 c.酯化反應 d. 還原反應
（5）B與Ag(NH3)2OH反應的化學方程式為:__________________________。
（6）與C具有相同官能團且含有苯環的同分異構體_____________________________。
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【題目】現以C8H18為原料經裂解制得乙烯,進而制得1,2-二溴乙烷,根據如圖所示裝置,結合有關知識回答問題:
(1)生成乙烯的化學方程式為 , 。
(2)生成1,2-二溴乙烷的化學方程式是 。
(3)使用冷凝管的目的是 ,
冷凝管的進、出水方向為 。
(4)設計三種簡單的實驗證明廣口瓶內發生的是加成反應而不是取代反應:
①第一種: 。
②第二種: 。
③第三種: 。
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【題目】公元前，有一位廚師不小心把剛熬好的羊油碰翻在灶坑旁，與草木灰混在一起，當他將羊油與草木灰的混合物用手捧出去后，洗手時發現手洗得特別干凈。對此下列解釋正確的是( )
A. 羊油是一種有機溶劑，溶解了廚師手上的油污
B. 草木灰呈堿性，與羊油發生了中和反應，除去油污
C. 羊油與草木灰中的物質發生了加成反應，除去油污
D. 羊油在堿性草木灰(K2CO3)的作用下發生了皂化反應，生成具有去油污能力的物質
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【題目】Na2CO3、NaHCO3是生活在常見的鹽，某實驗小組通過以下實驗了探究這兩種物質的性質（已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。
（1）稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，在各加入5mL水，振蕩。固體成分溶解，并恢復至室溫。
①發現Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出結論：在相同溫度下，________。
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均顯________色。
（2）①取少量NaHCO3按下圖裝置進行實驗。可觀察到的現象是：大試管口有水珠生成，________________。
②用______________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。
（3）測定Na2CO3樣品（含氯化鈉雜質）中Na2CO3的質量分數：
①稱取mg樣品放入燒杯內加水溶解。
②加入過量的氯化鈣溶液充分反應，反應的化學方程式為_________________；證明反應后氯化鈣有剩余的方法是______________________________。
③過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質量為ng。則樣品中Na2CO3的質量分數為______。
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【題目】氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，不溶于水、乙醇（標準狀況下沸點是78.2℃）及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用于有機合成工業中的催化劑。以粗鹽水（含氯化鈣、硫酸鎂等雜質）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下：
（1）A溶液中溶質的化學式是__________ ；
（2）寫出反應V的化學方程式 _______________ ；
（3）反應VI的化學方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反應中化合價升高的元素是___；
（4）本工藝中可循環利用的物質是NaOH和_____；
（5）反應VI后，過濾得到的CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻密封包裝即得產品。真空干燥的目的是_______________。
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