Question

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請你協(xié)助他們完成實驗報告。

(1) 實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性

(2) 實驗試劑及儀器：

試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸

儀器：膠頭滴管外，你認(rèn)為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是____________。

序號	實驗設(shè)計	實驗觀察 (主要現(xiàn)象)	離子方程式	解釋與 結(jié)論
①	在鐵粉中滴入稀硫酸	鐵粉溶解，溶液由無色變成淺綠色，生成無色無味氣體	Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋	Fe具有還原性
②	FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水	滴入KSCN溶液無明顯變化，加入氯水立即成血紅色	____________	____________
③	FeCl2溶液加入鋅片		Fe2＋+ Zn = Fe+Zn 2＋	____________
④	____________	____________	2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋	Fe3＋具有氧化性

(3) 實驗記錄(在仿照①實驗作答，劃線部分不必填寫)。

(4) 學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質(zhì)的學(xué)習(xí)，請判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是____________。

A. Cl2 B. Na C. Mg2＋ D. H2O2

(5) 在實驗②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認(rèn)為是什么原因：____________；

你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是____________。

(6)在配制氯化鐵溶液時，含有少量Fe2＋，為檢驗少量Fe2＋的存在，請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑____________。

A. KSCN溶液 B. 稀鹽酸

C. KMnO4 溶液 D. NaOH溶液

Answer 1

【答案】 試管 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 Fe2+具有還原性 Fe2+具有氧化性 在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片 加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片后血紅色消失。(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)) AD 氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化 配制氯化亞鐵溶液時要加入少量的鐵粉 C

【解析】本題分析：本題主要考查鐵的化合物的氧化還原性。

(2) 儀器：膠頭滴管外，本實驗必不可少的一種玻璃儀器是試管。

(3) ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 ，Fe2+具有還原性；③Fe2+具有氧化性；④在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片 ；加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片后血紅色消失(或先加入足量Cu片，再加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn))。

(4) A.Cl2的化合價既可以升高，又可以降低，所以氯氣既有氧化性又有還原性；B.Na的化合價只能升高，所以鈉只有還原性；C.Mg2＋的化合價只能降低，所以鎂離子只有氧化性；D.H2O2的化合價為-1，化合價既可以升高，又可以降低，所以雙氧水既有氧化性又有還原性。故選AD。

(5) 在實驗②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，原因是：氯化亞鐵溶液中的Fe2+被氧化；

你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是配制氯化亞鐵溶液時要加入少量的鐵粉。

(6)根據(jù)Fe2＋具有較強(qiáng)還原性，所以選用氧化劑KMnO4檢驗少量Fe2＋的存在，故選C。